Question

7．已知CH₃COOH与NH₃•H₂O的电解质强弱程度相当．室温下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物质后由水电离产生c（H⁺）=1.0×10^-7mol•L^-1，则加入的物质可能是（　　）

• A． NaCl
• B． NaHSO₄
• C． CH₃COONa
• D． CH₃COONH₄

Answer 1

分析 醋酸电离出的氢离子抑制了水的电离，醋酸中水电离的c（H⁺）＜1.0×10^-7mol•L^-1，若要使水电离产生c（H⁺）=1.0×10^-7mol•L^-1，加入的物质能够抑制醋酸的电离，据此进行解答．

解答 解：室温下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物质后由水电离产生c（H⁺）=1.0×10^-7mol•L^-1，说明加入的物质能够抑制醋酸的电离，
A．NaCl电离出的钠离子和氯离子不影响醋酸的电离平衡，则不满足条件，故A错误；
B．NaHSO₄电离出的氢离子进一步抑制了水的电离，故B错误；
C．CH₃COONa电离出醋酸根离子，使溶液中醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离程度减小，加入足量的CH₃COONa后，能够使水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-7mol•L^-1，故C正确；
D．CH₃COOH与NH₃•H₂O的电解质强弱程度相当，CH₃COONH₄溶液呈中性，加入CH₃COONH₄后基本不影响醋酸的电离平衡，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电离平衡及其影响，题目难度不大，明确电离平衡及其影响因素为解答关键，D为易错点，注意醋酸铵溶液为中性，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．