题目内容
下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）
| A、石墨和金刚石 | ||||
| B、甲烷和乙烷 | ||||
C、
| ||||
| D、K和K+ |
考点：同素异形体
专题：原子组成与结构专题
分析：根据同素异形体是同种元素形成的不同单质，同素异形体首先是单质，其次是同种元素，利用该知识分析判断．
解答：
解：A．石墨和金刚石都是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A正确；
B．甲烷和乙烷都是化合物，不属于同素异形体，同属于烷烃重的同系物，故B错误；
C．
H和
H都是原子，不是单质，不属于同素异形体，是氢元素的同位素，故C错误；
D．K为元素或原子或钾单质，K+，为钾原子失去1个电子形成的阳离子，不是单质，所以它们不属于同素异形体，故D错误；
故选A．
B．甲烷和乙烷都是化合物，不属于同素异形体，同属于烷烃重的同系物，故B错误；
C．
1 1 |
2 1 |
D．K为元素或原子或钾单质，K+，为钾原子失去1个电子形成的阳离子，不是单质，所以它们不属于同素异形体，故D错误；
故选A．
点评：本题考查同素异形体的判断，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（ ）
| A、能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2- |
| B、c（H+）=0．lmol?L-1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42-、NO3- |
| C、在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| D、在含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SO42- |
下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
①平衡常数K只与反应本身及温度有关
②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
③加入催化剂不改变平衡常数K
④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关．
①平衡常数K只与反应本身及温度有关
②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
③加入催化剂不改变平衡常数K
④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①③ |
下列物质中属于非电解质的是（ ）
| A、盐酸 |
| B、氨水 |
| C、H2SO4 |
| D、SO3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键 |
| B、熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
| C、NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 |
| D、NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1：2，且熔化时破坏的是离子键和共价键 |
下列溶液中的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
| A、将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 |
| B、将40 g NaOH溶于1L水中配成溶液 |
| C、从1 L 1 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度 |
| D、将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 |
氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：
Na3N+H2O→NaOH+NH3
NaH+H2O→NaOH+H2
有关它们的叙述正确的是（ ）
Na3N+H2O→NaOH+NH3
NaH+H2O→NaOH+H2
有关它们的叙述正确的是（ ）
| A、离子半径：N3-＞Na+＞H+ |
| B、与水反应都是氧化还原反应 |
| C、与盐酸反应都只生成一种盐 |
| D、两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构 |
已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeS04氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（ ）| A、图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 |
| B、图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| C、向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色 |
| D、根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol |
根据如图装置回答：