题目内容

石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图．

据此回答下列问题．
（1）写出乙烯的一种用途
 
，指出乙烯→B的反应类型（选填取代反应或加成反应）
 
．
（2）写出A的结构简式
 
．
（3）写出X和新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式
 
．
（4）写出B+C→D的化学反应方程式
 
．
考点：有机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：乙烯发生加聚反应得到A为，乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成X为CH3CHO，乙醛氧化得到C为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应得到D为CH3COOCH2CH3，据此解答．
解答： 解：乙烯发生加聚反应得到A为，乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成X为CH3CHO，乙醛氧化得到C为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应得到D为CH3COOCH2CH3，
（1）乙烯的一种用途：生产聚乙烯塑料，乙烯→B是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故答案为：生产聚乙烯塑料；加成反应；
（2）由上述分析可知，A的结构简式为，故答案为：；
（3）X和新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（4）B+C→D的化学反应方程式：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O．
点评：本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯的性质与转化，难度不大，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6.1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍．
试回答：
（1）A、B、C、D四种元素依次是
 
（写出元素名称）．
（2）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式
 
．
（3）请用电子式表示化合物A2D的形成过程：
 
．
四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（　　）
①a-b=m-n　        ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R　 ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y．
A、②③B、③
C、①②③④D、①②③
在一体积固定的密闭 容器中，进行化学反应：2X（g）+Y（s）?Z（g）+W（g），若其化学平衡常数（K）和温度（℃）的关系如下表：对该反应而言，下列说法正确的是（　　）
t/℃70080090010001200
K0.60.91.31.82.7
A、该反应正反应为放热反应
B、K越大，反应物的转化率越大
C、温度不变，增加X的用量，K增大
D、达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动
以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝[Alm（OH）nCl3m-n]，生产的部分过程如图所示（部分产物和操作已略去）．

已知某些硫化物的性质如下表：
物质性质
Fe2S3 Al2S3在水溶液中不存在
FeS黑色，难溶于水，可溶于盐酸
CuS黑色，难溶于水，难溶于盐酸
（1）操作I是
 
．Al2O3与盐酸反应的离子方程式是
 
．
（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是
 
．
（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7．NaClO的作用是
 
．
（4）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝．反应的化学方程式是
 
．
（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）．

①写出阴极室的电极反应：
 
．
②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理：
 
．
铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定已知质量的铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案（所加试剂均为足量）进行探究．填写下列空白．
[探究一]
实验方案：铝镁合金
盐酸
测定生成气体的体积
实验装置：问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置．你的意见是：
 
 （填“需要”或“不需要”）．
（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是（只要求写出其中一点）：
 

[探究二]
实验方案：铝镁合金
氢氧化钠溶液
过滤，测定剩余固体质量
问题讨论：
（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应．实验中发生反应的化学方程式是
 
．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体．若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
 
（填“偏高”或“偏低”）．
[探究三]
实验方案：铝镁合金
氢氧化钠溶液
过滤后的滤液 
盐酸
过滤，测定沉淀质量
问题讨论：
（1）甲同学认为该方案不可行，试说明理由：
 
．
（2）乙同学认为只要调整所加试剂的顺序，就可以达到实验目的，如果他的看法正确，则所得的沉淀是
 
．
（3）丙同学认为也可以通过用足量A物质代替盐酸来达到实验目的，则A物质可以是
 
，请写出对应反应的化学方程式：
 
．
A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的；B的+2价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布；D在C的下一周期，可与B形成BD2型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸．
（1）五种元素的元素符号：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
．
（2）B的原子结构示意图为：
 
；其在周期表中的位置是第
 
周期，第
 
主族．
（3）用电子式表示B与C形成化合物的过程：
 
．
利用某含铬废液[含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2（SO4）3]制备K2Cr2O7．流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；
Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr（OH）3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；
Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；
Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度．
已知：Cr2O72-（橙红色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
（1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是
 
．
（2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是
 
．
（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是
 
．
（4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是
 
．（填序号）
a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
（5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00mL 0.50mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72-完全转化为Cr3+．产品中K2Cr2O7的纯度是
 
．（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）
（6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小．试推测黄色沉淀是
 
，溶液pH变小的原因是
 
．
下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是（　　）
A、盐酸、氢氧化钠、氯化钠
B、氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸
C、硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠
D、硫酸铜、盐酸、硫酸

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网