题目内容
A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6.1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍．
试回答：
（1）A、B、C、D四种元素依次是 （写出元素名称）．
（2）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式 ．
（3）请用电子式表示化合物A2D的形成过程： ．
试回答：
（1）A、B、C、D四种元素依次是
（2）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式
（3）请用电子式表示化合物A2D的形成过程：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：化学平衡专题
分析：A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，B元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6，则B为第ⅤⅡA族元素，所以B为氯元素，A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，则A为钾元素，1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2，则C为第ⅢA族元素，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同，所以C为铝元素，D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍，且B、D的阴离子具有相同的电子层结构，则D为硫元素，据此答题；
解答：
解：A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，B元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6，则B为第ⅤⅡA族元素，所以B为氯元素，A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，则A为钾元素，1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2，则C为第ⅢA族元素，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同，所以C为铝元素，D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍，且B、D的阴离子具有相同的电子层结构，则D为硫元素，
（1）由上面积分析可知，A、B、C、D四种元素依次是钾、氯、铝、硫，
故答案为：钾、氯、铝、硫；
（2）A的最高价氧化物的水化物氢氧化钾，C两元素最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，它们反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A2D为K2S，用电子式表示化合物K2S的形成过程为
，
故答案为：；
（1）由上面积分析可知，A、B、C、D四种元素依次是钾、氯、铝、硫，
故答案为：钾、氯、铝、硫；
（2）A的最高价氧化物的水化物氢氧化钾，C两元素最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，它们反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A2D为K2S，用电子式表示化合物K2S的形成过程为
，故答案为：
；
点评：本题主要考查了元素化合物知识和电子式，难度不大，解题的关键在于元素的推断，答题时注意化学用语的规范表达．
练习册系列答案
相关题目
5.6g铁粉投入到盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解（溶解前后溶液体积变化忽略不计），下列表示这个反应的速率正确的是（ ）
| A、v（Fe）=0.05 mol/（L?min） |
| B、v（H2SO4）=0.1 mol/（L?min） |
| C、v（H2SO4）=0.5 mol/（L?min） |
| D、v（FeSO4）=0.1 mol/（L?min） |
如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO2划归为同一类物质，则下列物质中也能划归为此类物质的是（ ）
| A、KMnO4 |
| B、Al2（SO4）3 |
| C、KClO3 |
| D、K2HPO4 |
在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是（ ）
| A、加入的一元酸HA过量 |
| B、生成的盐RA不能发生水解 |
| C、加入的酸与碱的物质的量相等 |
| D、反应后溶液中C（A-）=C（R+） |
，反应④的化学方程式是A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：
，下列说法中正确的是（ ）
，下列说法中正确的是（ ）| A、D元素的负化合价为-2价时，E元素的最高化合价一定为+7 |
| B、B（OH）m为强碱时，A（OH）n也一定为强碱 |
| C、HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强 |
| D、HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性 |
