题目内容
一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K=
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
| c(A)?c2(B) |
| c2(C)?c2(D) |
| A、升高温度，平衡常数K一定增大 |
| B、增大A浓度，平衡向正反应方向移动 |
| C、增大压强，C体积分数增加 |
| D、升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：根据平衡常数表达式可知反应方程式为2C（g）+2D（g）?A（g）+2B（g），
A．升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；
B．增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动；
C．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动．
A．升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；
B．增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动；
C．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动．
解答：
解：根据平衡常数表达式可知反应方程式为2C（g）+2D（g）?A（g）+2B（g），
A．升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是放热反应，则化学平衡常数减小，故A错误；
B．增大A浓度，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．增大压强，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，所以C的体积分数减少，故C错误；
D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，若B的百分含量减少，则该反应向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，故D正确；
故选D．
A．升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是放热反应，则化学平衡常数减小，故A错误；
B．增大A浓度，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．增大压强，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，所以C的体积分数减少，故C错误；
D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，若B的百分含量减少，则该反应向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学平衡移动，解答本题的关键是根据平衡常数的表达式判断反应的化学方程式，再结合方程式分析解答，难度中等．
练习册系列答案
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在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、该装置将化学能转变为电能 |
| B、溶液中的阴离子向锌电极移动 |
| C、Cu极上有气泡产生，发生还原反应 |
| D、电流方向是从锌片流向铜片 |
将一定量的金属铁、铝分别和同体积同浓度的盐酸充分反应，同温同压下，产生相同体积的H2，则（ Fe-56 Al-27）（ ）
| A、参加反应的金属质量相等 |
| B、消耗两种金属的物质的量相同 |
| C、反应中电子转移的电子总数相等 |
| D、消耗铁、铝的质量比为56：18 |
下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）
| A、常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7 |
| B、常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等 |
| C、常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4 |
| D、常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快 |
下列各组离子中在碱性溶液中能大量共存的是（ ）
| A、K+、Al3+、Cl-、SO42- |
| B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32- |
| C、NH4+、Mg2+、NO3-、SO42- |
| D、Na+、H+、SO42-、Cl- |
下列说法正确的是（ ）
| A、向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红 | ||
| B、Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 | ||
C、在氯化铵溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c(N
| ||
| D、H2SO3的电离方程式为H2SO3?2H++SO32- |
在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是（ ）
| A、SO42- |
| B、NO3- |
| C、OH- |
| D、HCO3- |