题目内容
在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、该装置将化学能转变为电能 |
| B、溶液中的阴离子向锌电极移动 |
| C、Cu极上有气泡产生，发生还原反应 |
| D、电流方向是从锌片流向铜片 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据原电池工作原理判断正负极、电极反应现象、电子的流向、电流的流向、溶液中离子的浓度变化等．
解答：
解：A、锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池，能量变化是化学能转化为电能，故A正确；
B、原电池原理分析可知溶液中的阴离子移向负极，即锌电极，故B正确；
C、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，故C正确；
D、锌失电子通过导线流向铜，所以电流流向为由Cu经导线流入Zn片，即从正极通过导线流向负极，故D错误；
故选D．
B、原电池原理分析可知溶液中的阴离子移向负极，即锌电极，故B正确；
C、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，故C正确；
D、锌失电子通过导线流向铜，所以电流流向为由Cu经导线流入Zn片，即从正极通过导线流向负极，故D错误；
故选D．
点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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| A、①②⑥ | B、①④⑤ |
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为了同时对农作物施用含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①KCl ②K2CO3 ③Ca（H2PO4）2 ④NH4Cl ⑤CO（NH2）2，不适合的组合是（ ）
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NA表示阿伏伽德罗常数，以下说法不正确的是（ ）
| A、在标准状况下，11.2L以任意比例混合的H2S和SO2混合气体中含气体的分子数远远小于0.5NA |
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用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子最多可得到取代产物（ ）
| A、3种 | B、4种 | C、5种 | D、6种 |
一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K=
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
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| c2(C)?c2(D) |
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| C、增大压强，C体积分数增加 |
| D、升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应 |
