题目内容
在相同条件下，若A容器中的氢气与B容器中的氨气（NH3）所含原子数相等，则两个容器的体积比为（ ）
| A、1：2 | B、1：3 |
| C、2：3 | D、2：1 |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，若A容器中的氢气与B容器中的氨气（NH3）所含原子数相等，则二者的物质的量之比为2：1，根据V=nVm计算其体积之比．
解答：
解：相同条件下，气体摩尔体积相等，若A容器中的氢气与B容器中的氨气（NH3）所含原子数相等，则二者的物质的量之比为2：1，根据V=nVm知，相同条件下其体积之比等于物质的量之比，所以其体积之比=2：1，
故选D．
故选D．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，为易错点．
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在下列叙述中，不能证明醋酸是弱电解质的是（ ）
| A、室温下，0.1mol?L-1的CH3COONa溶液的pH=8 |
| B、醋酸与CaCO3反应有气体生成 |
| C、室温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液的pH=3 |
| D、醋酸中加水后，溶液的pH升高 |
下列不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A、自然界中“氮的固定” |
| B、用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应 |
| C、食物腐败变质 |
| D、铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3] |
元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
| A、原子半径呈周期性变化 |
| B、元素化合价呈周期性变化 |
| C、电子层数逐渐增加 |
| D、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA | ||
| B、1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA | ||
| C、常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 | ||
D、将CO2通过Na2O2使其增重a g，反应中转移的电子数为
|
与实际化工生产功能相符合的化学方程式是（ ）
A、工业合成氨：N2+3H2
| |||
B、工业合成盐酸：H2+Cl2
| |||
C、工业获取氯化钠：2Na+Cl2
| |||
D、工业制取氯气：2NaCl+2H2O
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某原电池装置如图所示．电池总反应为：2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（ ）
| A、正极反应为Cl2-2e-=2Cl- |
| B、放电时H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧 |
| C、电路中转移0.01 mole-时，交换膜左侧溶液中减少0.01 mol离子 |
| D、若用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不会改变 |