题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA | ||
| B、1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA | ||
| C、常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 | ||
D、将CO2通过Na2O2使其增重a g，反应中转移的电子数为
|
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据化学反应方程式进行分析计算；
B、氧气和臭氧的最简式都是O，1.6 g由氧气和臭氧中氧原子的物质的量
=0.1mol，则氧原子的数目为0.1NA；
C、铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量；
D、将CO2通过Na2O2使其增重a gCO，根据关系式CO～e-，反应中转移的电子数为
NA．
B、氧气和臭氧的最简式都是O，1.6 g由氧气和臭氧中氧原子的物质的量
| 1.6g |
| 16glmol |
C、铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量；
D、将CO2通过Na2O2使其增重a gCO，根据关系式CO～e-，反应中转移的电子数为
| a |
| 28 |
解答：
解：A、红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，0.2molFe粉与足量水蒸气反应，生成
molH2，生成的H2分子数为
NA，故A错误；
B、氧气和臭氧的最简式都是O，1.6 g由氧气和臭氧中氧原子的物质的量
=0.1mol，则氧原子的数目为0.1NA，故B正确；
C、56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故C错误；
D、将CO2通过Na2O2使其增重a gCO，根据关系式CO～e-，反应中转移的电子数为
NA，故D错误；
故选B．
| ||
| 0.8 |
| 3 |
| 0.8 |
| 3 |
B、氧气和臭氧的最简式都是O，1.6 g由氧气和臭氧中氧原子的物质的量
| 1.6g |
| 16glmol |
C、56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故C错误；
D、将CO2通过Na2O2使其增重a gCO，根据关系式CO～e-，反应中转移的电子数为
| a |
| 28 |
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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A、 |
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C、 |
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131 53 |
137 55 |
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| ||
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