Question

在下列叙述中，不能证明醋酸是弱电解质的是（　　）

• A、室温下，0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液的pH=8
• B、醋酸与CaCO₃反应有气体生成
• C、室温下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液的pH=3
• D、醋酸中加水后，溶液的pH升高

Answer 1

考点：弱电解质的判断

专题：

分析：要证明醋酸是弱电解质，只要说明醋酸在水溶液里部分电离即可，据此分析解答．

解答： 解：A．室温下，0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液的pH=8，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸为弱酸，故A不选；
B．醋酸与CaCO₃反应有气体生成，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B选；
C．室温下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液的pH=3，氢离子浓度小于醋酸浓度，所以醋酸部分电离，能证明醋酸是弱电解质，故C不选；
D．醋酸中加水后，溶液的pH升高，说明醋酸中氢离子浓度降低，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故D选；
故选BD．

点评：本题考查强弱电解质判断，侧重考查基本概念，明确强弱电解质的根本区别是解本题关键，易错选项是D，强弱酸加水稀释过程中pH都增大．