题目内容
金刚砂（SiC）可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3C
SiC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（ ）
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| A、该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C |
| B、该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 |
| C、该反应中转移的电子数为12e- |
| D、该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1：2 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：反应SiO2+3C
SiC+2CO↑中，C元素化合价由0价降低为-4价，由0价升高为+2价，C既是氧化剂又是还原剂，故SiC是还原产物、CO为氧化产物，结合方程式判断转移电子数目、氧化产物和还原产物的物质的量之比．
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解答：
解：A．反应产物SiC中Si、C的化合价分别为+4、-4价，所以SiO2既不是氧化剂，又不是还原剂，故A错误；
B．碳元素从0价转变成-4价（SiC）和+2价（CO），CO是氧化产物，SiC是还原产物，两者的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．根据化学方程式可知，电子转移数目为4e-，故C错误；
D．碳元素从0价转变成-4价（SiC）和+2价（CO），SiC是还原产物，CO是氧化产物，两者的物质的量之比为1：2，故D正确；
故选：D．
B．碳元素从0价转变成-4价（SiC）和+2价（CO），CO是氧化产物，SiC是还原产物，两者的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．根据化学方程式可知，电子转移数目为4e-，故C错误；
D．碳元素从0价转变成-4价（SiC）和+2价（CO），SiC是还原产物，CO是氧化产物，两者的物质的量之比为1：2，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查氧化还原反应，难度不大，注意把握元素化合价的变化为解答该题的关键，SiC中碳元素的电负性更强对键合电子吸引力更大，表现负化合价．
练习册系列答案
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下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是（ ）
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设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
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某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：溶液中含有Cl-、Br-和I-三种离子，其浓度均为0.01mol?L-1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（ ）
已知：
Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol?L-1）2，
Ksp（AgBr）=5.0×10-13（mol?L-1）2，
Ksp（AgI）=8.3×10-17（mol?L-1）2．
已知：
Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol?L-1）2，
Ksp（AgBr）=5.0×10-13（mol?L-1）2，
Ksp（AgI）=8.3×10-17（mol?L-1）2．
| A、AgBr和AgI |
| B、AgI 和AgCl |
| C、AgBr和AgCl |
| D、同时沉淀 |
物质的量相同的钠、镁、铝分别和足量稀硫酸反应，所产生气体的量是（ ）
| A、钠最多 | B、铝最少 |
| C、铝最多 | D、三者一样多 |
下列关于有机物的叙述错误的是（ ）
| A、石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 |
| B、氯乙烷在NaOH水溶液中加热得到乙醇 |
C、由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为 |
| D、能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸 |