Question

溶液中含有Cl^-、Br^-和I^-三种离子，其浓度均为0.01mol?L^-1，现向溶液中逐滴加入AgNO₃溶液时，最先和最后沉淀的是（　　）
已知：
K_sp（AgCl）=1.8×10^-10（mol?L^-1）²，
K_sp（AgBr）=5.0×10^-13（mol?L^-1）²，
K_sp（AgI）=8.3×10^-17（mol?L^-1）²．

• A、AgBr和AgI
• B、AgI 和AgCl
• C、AgBr和AgCl
• D、同时沉淀

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据溶度积常数计算判断各沉淀生成时所需银离子的浓度，从而判断生成沉淀的先后顺序．

解答： 解：AgCl、AgBr、AgI的浓度积（mol²/L²）分别为：1.8×10^-10、5.0×10^-13、8.3×10^-17；
当生成AgCl沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag⁺ ）=

Ksp

C(Cl-)

=1.8×10^-8mol/l；
当生成AgBr沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag⁺ ）=

Ksp

C(Br-)

=5.0×10^-11mol/l；
当生成AgI沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag⁺ ）=

Ksp

C(I-)

=8.3×10^-15mol/l；
所以沉淀的先后顺序为：AgI、AgBr、AgCl，所以最先和最后沉淀的是AgI 和AgCl；
故选B．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡，溶度积常数越小，溶解度越小，越易形成沉淀．