题目内容
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NA |
| B、一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A-微粒数均为0.01NA |
| C、4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA |
| D、标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据稀盐酸与二氧化锰不发生反应判断；
B、根据没有告诉HA是强电解质还是弱电解质判断；
C、根据1mol硅原子形成了4mol硅氧键计算；
D、根据标准状况下四氯化碳的状态不是气体判断．
B、根据没有告诉HA是强电解质还是弱电解质判断；
C、根据1mol硅原子形成了4mol硅氧键计算；
D、根据标准状况下四氯化碳的状态不是气体判断．
解答：
解：A、用100ml 4mol/L盐酸含有0.4mol氯化氢，8.7gMnO2的物质的量为0.1mol，若完全反应生成0.2mol氯气；由于浓盐酸随着反应进行，变成了稀盐酸，反应停止，所以生成的物质的量小于0.2mol，氯气分子数小于0.2NA，故A错误；
B、两种HA溶液中含有0.01molHA，若是强电解质，溶液中含有A-的物质的量为0.01mol；若是弱电解质，溶液中部分电离，A-的物质的量小于0.01mol，故B错误；
C、4.5g二氧化硅的物质的量为
mol=0.075mol，含有0.075mol硅原子，形成了0.3mol硅氧键，含有的硅氧键数目为0.3 NA，故C正确；
D、标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算3.36L四氯化碳的物质的量，故D错误；
故选C．
B、两种HA溶液中含有0.01molHA，若是强电解质，溶液中含有A-的物质的量为0.01mol；若是弱电解质，溶液中部分电离，A-的物质的量小于0.01mol，故B错误；
C、4.5g二氧化硅的物质的量为
| 4.5 |
| 60 |
D、标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算3.36L四氯化碳的物质的量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意稀盐酸与二氧化锰不会生成氯气、注意标准状况下物质的状态是否是气体．
练习册系列答案
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下列关于化学用语的理解正确的是（ ）
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C、-CH3的电子式： |
D、用电子式表示氧化镁的形成过程： |
白磷
黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下列叙述正确的（ ）
| 1215.9MPa，473K |
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pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（ ）①a=5时，A是强酸，B是弱酸；
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下列离子方程式的书写正确的是（ ）
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下列装置不能达到相应实验目的是（ ）
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用下列装置不能达到有关实验目的是（ ）
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金刚砂（SiC）可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3C
SiC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（ ）
| ||
| A、该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C |
| B、该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 |
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| D、该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1：2 |
