Question

（1）质量比为16：7：6的三种气体 SO₂、CO、NO，分子个数之比为

 

；氧原子个数之比为

 

；相同条件下体积比为

 

．
（2）在标准状况下，1.7g NH₃所占的体积为

 

L，它与标准状况下

 

L H₂S含有相同数目的H原子．
（3）某气体氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为

 

，R的相对原子质量为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算物质的量之比，由N=nN_A可知分子数目之比等于其物质的量之比；结合分子中含有的氧原子数目计算氧原子数目之比；根据V=nV_m可知，相同条件下，体积之比等于物质的量之比；
（2）根据n=

m

M

计算1.7g氨气的物质的量，根据V=nV_m计算氨气的体积，硫化氢与氨气含有的氢原子数目相等，则2n（H₂S）=3n（NH₃），据此计算n（H₂S），再根据V=nV_m计算硫化氢的体积；
（3）根据n=

V

Vm

计算该气体氧化物的物质的量，根据M=

m

n

计算其摩尔质量，进而计算R的相对原子质量．

解答： 解：（1）SO₂、CO、NO的质量比为16：7：6，其物质的量之比为

16

64

：

7

28

：

6

30

=5：5：4，所以其分子数之比为5：5：4，氧原子数之比=5×2：5×1：4×1=10：5：4，相同条件下的体积之比为5：5：4，
故答案为：5：5：4；10：5：4；5：5：4；
（2）1.7 g NH₃的物质的量为1.7 g÷17 g?mol^-1=0.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L?mol^-1=2.24 L，硫化氢与氨气含有的氢原子数目相等，则2n（H₂S）=3n（NH₃），故n（H₂S）=0.1mol×3÷2=0.15mol，则标准状况下0.15 mol H₂S的体积为0.15 mol×22.4 L?mol^-1=3.36 L，
故答案为：2.24；3.36；
（3）在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L÷22.4 L?mol^-1=0.02 mol，摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol=64 g?mol^-1，R的相对原子质量为64-16×2=32，
故答案为：64 g?mol^-1；32．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．