Question

（1）在NaHCO₃的水溶液中存在的阴离子有

 

种．
（2）某温度时，测得0.01mol/L的氢氧化钠溶液的pH=11，则该温度下水的离子积常数为

 

．
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈

 

性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na⁺）

 

 c（CH₃COO^-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（4）25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H⁺浓度是

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算,盐类水解的原理,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：（1）根据碳酸氢钠溶液中存在的电离平衡、水解平衡分析在NaHCO₃的水溶液中存在的阴离子；
（2）依据Kw=[H⁺][OH^-]，pH=-lg[H⁺]，分别计算出氢离子和氢氧根离子浓度，然后计算解答；
（3）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性；
（4）盐酸抑制水的电离，pH=2的盐酸，c（H⁺）=10^-2mol/L，溶液中OH^-全部由水电离产生，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-），以此解答．

解答： 解：（1）碳酸钠溶液中存在水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-，碳酸氢根离子的电离平衡：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，碳酸氢根离子的水解平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，所以溶液中存在的阴离子有：OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，共3种；
故答案为：3；
（2）氢氧化钠为强电解质，完全电离，所以0.01mol/L的氢氧化钠中，C（OH^-）=10^-2mol/L；因为pH=-lg[H⁺]，所以C（H⁺）=10^-11mol/L，所以K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-13，
故答案为：1×10^-13；
（3）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案为：酸性，＜；
（4）水的电离方程式为：H₂O?H⁺+OH^-，25℃时kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，pH=2的盐酸，c（H⁺）=10^-2mol/L，由水电离生成的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-2

=10^-12（mol/L），
故答案为：10^-12mol/L．

点评：本题考查了盐类的水解、弱电解质的电离、pH相关计算，明确盐类水解的规律、弱电解质电离过程是解题关键，注意水的离子积常数的应用，为高考热门考点，题目难度中等．