题目内容

在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为（　　）
A、3：1B、1：3
C、1：2D、2：1
考点：氧化还原反应
专题：
分析：由3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物，依据氧化产物与还原产物的物质的物质的量解答．
解答： 解：由3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂对应还原产物，NO为还原产物，物质的量为1mol；还原剂对应氧化产物，硝酸为氧化产物，物质的量为2mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为：1：2，即发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为1：2；
故选：C．
点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示．已知：
（1）Mr（R-Cl）-Mr（ROH）=18.5，Mr（RCH2OH）-Mr（RCHO）=2，Mr表示相对分子质量；
（2）中的-OH不能被氧化．

A中只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，峰面积之比为1：3：6，且D中不含甲基，请回答下列问题：
（1）A中含有的官能团是
 
．
（2）写出D的分子式
 
．
（3）下列有关A～G的说法正确的是
 
．
a．每个A分子中含有官能团的数目为4个  b．B中所有官能团均发生反应生成C
c．C生成G只有1种产物               d．G存在顺反异构现象
（4）写出B生成C的化学方程式
 
．
（5）芳香族化合物H与G互为同分异构体，1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗2mol NaOH，芳香族化合物H的同分异构体共有
 
种，若H苯环上的一氯代物只有两种，且1mol H与足量的钠反应产生1.5mol氢气，写出其中任意一种符合条件的H的结构简式
 
．
（6）E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为
 
．
已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体．请回答下列问题：
（1）A为：
 
；C为：
 
；E为：
 
．（写化学式）
（2）写出E和H反应的化学方程式
 
．
（3）写出下列反应的离子方程式：
①A+D：
 
．
②B+水：
 
．
某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：

回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式：
 
；
（2）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）
步骤实验目的试剂现象
1
 
 
 
2
 
 
 
3
 
 
 
4
 
 
 
（3）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：
 
；
（4）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：
 
．
（5）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是
 
．
（1）在NaHCO3的水溶液中存在的阴离子有
 
种．
（2）某温度时，测得0.01mol/L的氢氧化钠溶液的pH=11，则该温度下水的离子积常数为
 
．
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
 
性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）
 
 c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（4）25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是
 
．
已知具有结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2
酸性高锰酸钾溶液
HOCH2CH2OH现以M（）为原料合成环状化合物F和高分子化合物E和G．
（1）有机物M的名称为
 
；C中的官能团名称是
 
；A→B的反应类型是
 
．
（2）①B→C的化学方程式
 
；
②B→F的化学方程式
 
；
③两分子B之间发生酯化反应除生成酯F外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为
 
；
④D→E的化学方程式
 
．
（3）分子式为C9H10O2的芳香族化合物，属于酯类且只有一个侧链的同分异构体有
 
种，请写出任意两种的结构简式
 
．
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是
 
和
 
．
（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．则：
①X为
 
（填字母）．
A．Br-    B．SO42-  C．CH3COO-  D．HCO3-
②A中阴、阳离子个数比为
 

③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
 
（用离子符号表示）．
④将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为
 
（精确到0.1g）．
（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的
 
（填离子符号），有关反应的离子方程式为
 
．
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此回答下列问题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为
 
mol/L．
（2）要用0.92mol?L-1的稀硫酸480mL，配制时需取该硫酸
 
mL．
（3）配制时必需的玻璃仪器有：
 

（4）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是
 
．
（5）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是
 

（6）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
①转移溶液后，未洗涤烧杯：
 
；
②容量瓶用水洗净后未烘干：
 
；
③定容时俯视容量瓶的刻度线：
 
．
X、Y是中学化学里常用的物质，其中Y是单质，X是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的关系如图所示：已知E溶液跟NH4SCN的稀溶液混合时，溶液呈血红色．请回答：
（1）Y和X浓溶液反应的条件是
 
，而常温下难反应的原因是
 
．
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：F→G+X
 
    G→F
 

（3）L转化成I的现象是
 
，有关的化学方程式是
 
．

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