题目内容
已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子、C原子的I，能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息回答：（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号
（2）E2+离子的价层电子排布图是
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为
VSEPR模型为
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为
（5）某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示（lpm=10-10cm），则其化学式为
考点：晶胞的计算,位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布为1s22s22p4，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布为1s22s22p4，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素，
（1）基态S原子中电子占据的最高能层为第3能层，符号M，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9 个原子轨道，故答案为：M；9；
（2）Fe2+离子的价层电子排布3d6，其价层电子排布图是
，F为Cu元素，原子核外有29个电子，原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：；1s22s22p63s23p63d104s1；
（3）碳元素的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，中心C原子成3个σ键、没有孤电子对，C原子采取sp2杂化方式；B的气态氢化物为NH3，NH3分子中N原子价层电子对数=3+
=4，其VSEPR模型为四面体，故答案为：sp2；四面体；
（4）与CO2互为等电子体，可知SCN-电子式与CO2相同，参照CO2的电子式写出电子式为
，故答案为：；
（5）晶胞中D（S）原子位于晶胞内部，原子数目为8个，E（Fe）原子6个位于面上、4个位于棱上，E（Fe）原子数目=6×
+4×
=4，F（Cu）原子位于4个位于面上、1个内部、8个顶点上，原子数目=4×
+1+8×
=4，晶体中Cu、Fe、S原子数目之比=4：4：8=1：1：2，故该晶体化学式为CuFeS2，该晶体的密度d=
=4.66g/cm3，
故答案为：CuFeS2；4.66．
（1）基态S原子中电子占据的最高能层为第3能层，符号M，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9 个原子轨道，故答案为：M；9；
（2）Fe2+离子的价层电子排布3d6，其价层电子排布图是
，F为Cu元素，原子核外有29个电子，原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：；1s22s22p63s23p63d104s1；（3）碳元素的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，中心C原子成3个σ键、没有孤电子对，C原子采取sp2杂化方式；B的气态氢化物为NH3，NH3分子中N原子价层电子对数=3+
| 5-1×3 |
| 2 |
（4）与CO2互为等电子体，可知SCN-电子式与CO2相同，参照CO2的电子式写出电子式为
，故答案为：； （5）晶胞中D（S）原子位于晶胞内部，原子数目为8个，E（Fe）原子6个位于面上、4个位于棱上，E（Fe）原子数目=6×
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 4 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 8 |
| 4×56+4×64+8×32 |
| 6.02×1023×500×500×1050×10-30 |
故答案为：CuFeS2；4.66．
点评：本题是对考查物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化理论、价层电子对互斥理论、配合物、晶胞计算等，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
练习册系列答案
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