Question

18．实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡向右 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的bf，产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃    b．CuSO₄   c．Na₂SO₄    d．NaHCO₃   e．CH₃COONa    f．FeSO₄．

Answer 1

分析 酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；能形成原电池的装置、增大浓度，生成温度等能加快反应速率，以此解答．

解答 解：水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸能抑制水电离，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌是强酸弱碱盐，促进水电离，所以水的电离平衡向右移动；
a．向溶液中加入NaNO₃，导致溶液中含有硝酸，硝酸和锌反应不产生氢气，故a错误；  
b．CuSO₄和锌发生置换反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，所以能加快反应速率，故b正确；
c．Na₂SO₄ 不影响反应速率，故c错误；
d．NaHCO₃和硫酸反应生成二氧化碳，氢离子浓度减小，所以生成氢气的速率减小，故d错误；     
e．加入CH₃COONa，醋酸是弱电解质，导致溶液中氢离子浓度减小，生成氢气速率减小，故e错误；
f．锌置换出铁，形成原电池反应，反应速率增大，故f正确．
故答案为：向右； bf．

点评 本题考查弱电解质电离及化学反应速率的影响因素等知识点，为高频考点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意中硝酸和锌反应不产生氢气，为易错点．