题目内容
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，请写出相应的化学方程式．
考点：物质分离、提纯的实验方案设计
专题：实验设计题
分析：工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，先向混合液中加入过量Fe，然后过滤，则滤液中主要含硫酸亚铁、硫酸钠，再通过浓缩、蒸发结晶可以分离出硫酸亚铁；滤渣为Cu、Fe，向滤渣中加入H2SO4，通过过滤后可以分离出金属铜，据此写出反应的化学方程式．
解答：
解：欲从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，需要先加入过量Fe粉，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，经过过滤后分离出滤渣和滤液；
滤渣中主要成分为铁和铜，加入过量硫酸后过量可以得到金属铜，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
滤液中含有硫酸钠和硫酸铁，通过蒸发、浓缩、结晶、过滤可得到FeSO4.7H2O，
答：涉及的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
滤渣中主要成分为铁和铜，加入过量硫酸后过量可以得到金属铜，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
滤液中含有硫酸钠和硫酸铁，通过蒸发、浓缩、结晶、过滤可得到FeSO4.7H2O，
答：涉及的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
点评：本题考查混合物分离提纯实验方案的设计及化学方程式的书写，为高频考点，题目难度中等，把握实验流程中的试剂及发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意掌握化学方程式的书写原则．
练习册系列答案
相关题目
a g Mg和Al的混合物，跟足量盐酸反应产生氢气的体积是等质量该混合物跟足量烧碱溶液反应在相同状况下产生氢气体积的3倍，该混合物中Mg和Al物质的量之比为（ ）
| A、3：8 | B、8：3 |
| C、3：1 | D、1：3 |
现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其他五种元素都是短周期元素．X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分．取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体．G2E是红色固体．请回答下列问题：