题目内容
在100mL 1.0×10-4mol/L的KCl溶液中，加入100mL 2.0×10-6mol/L的AgNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、有AgCl沉淀生成 |
| B、无AgCl沉淀生成 |
| C、有沉淀生成但不是AgCl |
| D、无法确定 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：氯化银的溶解平衡为：AgCl（s）?Ag++Cl-，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-），求算出氯离子、银离子的物质的量，混合后体积为0.2L，再计算出c（Ag+）、c（Cl-），带人氯化银的溶度积判断即可．
解答：
解：由AgCl（s）?Ag++Cl-，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-），混合后溶体积是0.2L，c（Cl-）=
=5×10-5，c（Ag+）=
=1×10-6mol/L，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-）=5×10-5mol/L×1×10-6mol?L-1=5×10-11mol2?L-2＜1.8×10-10mol2?L-2，故无沉淀析出；
故选B．
| 0.1L×1.0×10-4mol/L |
| 0.2L |
| 0.1L×2.0×10-6mol/L |
| 0.2L |
故选B．
点评：本题考查根据难溶电解质溶度积判断沉淀情况，难度中等．
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常温下，在含有H+，SO42-，Fe2+的溶液中，加入含下列离子的溶液后，溶液中的各种离子仍能大量共存的是（ ）
| A、MnO4- |
| B、CH3COO- |
| C、S2O32- |
| D、Br- |
在某容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol 的H2O，在催化剂存在的条件下某高温加热，发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=a kJ?mol（a＞0）反应达到平衡后，测得 c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法不正确的是（ ）
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=a kJ?mol（a＞0）反应达到平衡后，测得 c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法不正确的是（ ）
| A、平衡时CO的转化率为40% | ||
| B、反应放出的热量为0.08 akJ | ||
C、该温度下的化学平衡常数为
| ||
| D、若将容器的体积压缩为1 L，CO的平衡浓度变为0.12 mol/L |