题目内容

10．短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（　　）
A．元素A的氢化物比元素B的氢化物更稳定
B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
C．原子半径：C＞D＞B
D．元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高

分析 短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则A为N元素；B元素原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；B、E为同主族元素，则E为S元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素，则C为Na．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则A为N元素；B元素原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；B、E为同主族元素，则E为S元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素，则C为Na．
A．非金属性A（N）＜B（O），故氧元素氢化物更稳定，故A错误；
B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，故B正确；
C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同主族自上而下原子半径减小，所以原子半径C（Na）＞D（Al）＞B（O），故C正确；
D．水分子之间形成氢键，所以水的沸点大于硫化氢的，故D正确，
故选：A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律应用，正确推断元素是解本题关键，注意氢键只影响物理性质不影响化学性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．某同学查阅资料后设计了一条1-丁醇的合成路线：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH．
 
（1）利用图一装置可制备CO、丙烯等原料气体．
①装置中e的名称是分液漏斗；
②a的作用平衡内外压强，保证液体顺畅流下；
（2）实验室常用浓硫酸与甲酸作用来制备CO．
写出对应的化学方程式：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O．
（3）制CO时，伴随的副产物还有少量S02、C02气体，某同学设计用图二装置进行检验．
①E1的作用是：检验产物是否有S02；E3的作用是：检验S02是否除尽；
②判断产物中有CO2的现象是E3中品红不褪色，F中石灰水变浑浊
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是D
A．高温、常压、催化剂    B．适当的温度、常压、催化剂
C．低温、高压、催化剂    D．适当的温度、高压、催化剂
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，为提纯1-丁醇，该小组查阅文
献得知：①R-CHO+NaHS03（饱和）→RCH（OH）S03Na；
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并设计出如图提纯路线：

试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作2为萃取，操作3为蒸馏．
1．下列叙述正确的是（　　）
A．同温同压下，相同体积的物质，它们物质的量必相等
B．在任何情况下，等质量的氮气和一氧化碳所含分子数必相等
C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中，所含的H+数目一定相等
18．储存浓H2SO4的铁罐外口常会出现严重的腐蚀现象，这体现了（　　）
A．浓H2SO4的吸水性和酸性
B．浓H2SO4的脱水性和吸水性
C．浓H2SO4的强氧化性和吸水性
D．浓H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性（酸性）
5．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．铁丝在空气中被点燃，火星四射
B．氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀
C．点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸
D．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
15．下列叙述中，正确的是（　　）
A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
C．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg
2．在通风橱中进行的下列实验：
步骤
现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是（　　）
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
19．（1）用氧化物的形式表示下列硅酸盐：CaAl2H6Si3O13CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O
（2）正长石的组成为KAlSi3Ox，则x=8；
（3）写出下列反应的离子方程式：实验室用大理石制取CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（4）写出下列反应的离子方程式：澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（5）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞．用化学方程式解释：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
20．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子容易失去电子成为阳离子

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