题目内容
5．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）| A． | 铁丝在空气中被点燃，火星四射 | |
| B． | 氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀 | |
| C． | 点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸 | |
| D． | 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 |
分析 A．铁在空气中不燃烧；
B．氧化铁难溶于水；
C．氢气中混有氧气时点燃会爆炸；
D．氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀．
解答 解：A．铁在空气中不燃烧，铁在纯氧中燃烧时火星四射，故A错误；
B．氧化铁难溶于水，氧化铁放入氢氧化钠溶液中，二者不反应没有红褐色沉淀，故B错误；
C．氢气中混有氧气时点燃会爆炸，点燃氢气和一氧化碳的混合气体会燃烧，故C错误；
D．氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀，所以氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握常见元素化合物的性质．
练习册系列答案
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15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢气的燃烧热为285.5KJ/mol，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol | |
| B． | 已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol 则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H=2×（-57.3）KJ/mol | |
| C． | 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能 | |
| D． | 已知AX3的熔点和沸点分别为一93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）═AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol |
16．在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+ | |
| B． | 无色溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Cl- | |
| C． | 室温下，$\frac{KW}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、NO3- | |
| D． | 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH |
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（A-） | |
| B． | 中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2=V3 | |
| C． | 稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+） | |
| D． | 1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸 |
20．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2 ICl+H2O═HCl+HIO
下列关于ICl性质的叙述正确的是（ ）
下列关于ICl性质的叙述正确的是（ ）
| A． | ZnCl2是氧化产物，又是还原产物 | |
| B． | ZnI2是氧化产物，又是还原产物 | |
| C． | ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 | |
| D． | ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应 |
10．短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 元素A的氢化物比元素B的氢化物更稳定 | |
| B． | 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 | |
| C． | 原子半径：C＞D＞B | |
| D． | 元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高 |
15．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）
①BF3 ②CH2=CH2③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4．
①BF3 ②CH2=CH2③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4．
| A． | ①②③ | B． | ①⑤⑥ | C． | ②③④ | D． | ③⑤⑥ |