题目内容

15．下列叙述中，正确的是（　　）
A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
C．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

分析 A、两种活泼性不同的金属和合适的电解质溶液能发生电化学腐蚀；
B、含有弱根离子的盐能水解，根据酸的性质分析；
C、催化剂能加快双氧水的分解速率；
D、活泼金属采用电解熔融盐的方法制取．

解答 解：A、铜和铁的活泼性不同，铜、铁和海水能构成原电池而加快铁的电化学腐蚀，故A错误；
B、加热氯化铁溶液能加快氯化铁的水解生成氢氧化铁和盐酸，且生成的盐酸是挥发性酸，灼烧氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以如果将氯化铁溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3；加热硫酸铁溶液，硫酸铁能水解生成氢氧化铁和硫酸，但硫酸不是挥发性酸，所以加热硫酸铁溶液最后得到的仍然是硫酸铁不是氧化铁，故B错误；
C、二氧化锰、氯化铁和硫酸铜可作过氧化氢分解的催化剂，都能加快双氧水的分解，故C正确；
D、金属镁是活泼金属，所以应采用电解熔融态的盐而不是电解盐溶液，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了盐类的水解、原电池原理、金属的冶炼等知识点，易错选项是B，注意加热、灼烧硫酸铁溶液最后得到的仍是硫酸铁而不是氧化铁．

练习册系列答案
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5．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl是白色固体，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）CuS精矿经250℃低温焙烧后生成CuO，步骤②中主要反应的离子方程式是CuO+2H+═Cu2++H2O．
（2）步骤③先加NaCl、通入SO2时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因是CuCl可溶于氯离子浓度较大的体系，难溶于水．
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）；步骤⑥醇洗的作用是快速去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化．
（4）已知25℃，101 kPa时：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314.6 kJ/mol
Cu（s）+S（s）═CuS（s）△H=-53.1 kJ/mol
步骤①中CuS与O2反应的热化学方程式是2CuS（s）+3O2（g）═2CuO（s）+2SO2（g）△H=-802.0kJ/mol．
（5）CuS晶胞结构如图所示，其中含有硫原子的数目是2．

（6）假设上述①～③步反应完全转化，④～⑦步操作共损失产品3.5%，反应生成的硫酸全部被循环利用，则生产100 kg 96.5%的CuCl（Mr=99.0）产品，除循环利用之外，需要处理的尾气中含SO211.3m3（标准状况）．
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 NA
B．78g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
C．在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
D．pH=13的NaOH溶液中含有的OH-的数目为0.1 NA
3．为测定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的质量分数，甲同学拟采用图（1）所示装置来测定．乙同学拟采用图（2）所示装置来测定．
请回答下列问题：
（1）甲同学用图（1）装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到注射器增大的体积与加入水的体积相等现象，证明此装量不漏气．实验时称得样品的质量为mg，酸式滴定管的起始读数为amL，终了读数为bmL，注射器测定排出的气体为c mL（已折算成标准状况），该样品中Na2C03的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）$\frac{53（c-b+a）}{11200m}$．
（2）本实验选用稀H2S04而未选用稀盐酸的原因是稀硫酸不易挥发，稀盐酸易挥发出氯化氢气体，产生误差．
（3）乙同学观察了甲同学的实验后很受启发，并发现自己的图（2）原实验设计方案会造成误差．其原因之一可能是C02在水中溶解度较大，引起测量气体体积减小．丙同学经思考后．建议乙同学将图（2）中某部分稍作改进，就可避免此种误差，写出你的改进方案将水换成饱和NaHCO3溶液，或在贮水瓶中的水面上加一层植物油都可防止CO2溶于水．
（4）丁同学提出将图（2）装置中量气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确地测出样品中Na2C03的质量分数，请你分析丁同学方案中，除了测定样品的质量，还需测定的另两个数据是反应前装有药品的整个装置的质量、反应后整个装置的质量．
（5）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种与上述各方法不同的实验方法称量一定质量的样品配成溶液，加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀，将沉淀进行过滤、洗涤、干燥、冷却、称量．由沉淀（BaCO3）质量计算出Na2CO3的质量，最后计算出Na2CO3的质量分数．
10．短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（　　）
A．元素A的氢化物比元素B的氢化物更稳定
B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
C．原子半径：C＞D＞B
D．元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高
20．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的△H=-2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知：
Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-a kJ/mol
Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1摩尔H-Cl键所需的能量为（-a-b-c） kJ/mol
7．在A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1.0 mol/（L•s）
4．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（　　）
A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
D．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
5．有四种晶体，其离子排列方式下图所示，其中化学式不属AB型的是（　　）
A．B．C．D．

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