题目内容
19．（1）用氧化物的形式表示下列硅酸盐：CaAl2H6Si3O13CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O（2）正长石的组成为KAlSi3Ox，则x=8；
（3）写出下列反应的离子方程式：实验室用大理石制取CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（4）写出下列反应的离子方程式：澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（5）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞．用化学方程式解释：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
分析 （1）根据化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写，并要遵守原子守恒；
（2）正长石的化学式是KAlSi3Ox，根据正负化合价的代数和为0，求解x；
（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水；
（4）在澄清石灰水中通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水；
（5）氢氧化钠溶液和玻璃中二氧化硅反应生成的硅酸钠是矿物胶，粘结瓶口和瓶塞．
解答 解：（1）钙沸石Ca（Al2Si3O10）•3H2O 可表示为：CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O，故答案为：CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O；
（2）正长石的化学式是KAlSi3Ox，正负化合价的代数和为0，正长石中，钾为+1、铝为+3、硅为+4、氧为-2价，写成氧化物时，要特别注意元素守恒，即写成氧化物前后各种元素的原子数相等，（+1）+（+3）+3×（+4）+x×（-2）=0，解得x=8，故答案为：8；
（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（4）在澄清石灰水中通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；
（5）氢氧化钠溶液和玻璃中二氧化硅反应生成的硅酸钠是矿物胶，粘结瓶口和瓶塞，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
点评 本题考查硅酸盐改写成氧化物的方法、离子方程式和化学方程式的书写，题目难度不大，注意按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写．
| A． | 元素A的氢化物比元素B的氢化物更稳定 | |
| B． | 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 | |
| C． | 原子半径：C＞D＞B | |
| D． | 元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高 |
| A． | v（A）=0.5 mol/（L•s） | B． | v（B）=0.3 mol/（L•s） | C． | v（C）=0.8 mol/（L•s） | D． | v（D）=1.0 mol/（L•s） |
| A． | 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 | |
| B． | CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质 | |
| C． | HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质 | |
| D． | 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液 |
①11.2L氨气所含有的分子数一定是0.5NA
②在常压、室温条件下，1mol氩气含有的原子数为NA
③48g 臭氧所含有的原子数为3NA
④在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含有的原子数目相同．
| A． | ①、② | B． | ②、③ | C． | ①、②、③ | D． | ②、③、④ |
| A． | 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1 | |
| B． | 稀盐酸与0.1 mol•L-1 KOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1 |