Question

阿伏伽德罗常数的值约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中不正确的是（　　）
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6×6.02×10²³
②0.5mol?L^-1 Mg（NO₃）₂溶液中含有N

O

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的数目为2N_A
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10²³
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×10²³
⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3N_A
⑥含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A．

• A、①④⑥
• B、①③④⑤⑥
• C、②③⑤⑥
• D、③④⑤⑥

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①根据白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键分析；
②没有告诉硝酸镁溶液的体积，无法计算硝酸根离子数目；
③硫化钠与过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子；
④二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
⑤0.1mol氯气完全反应得到了0.2mol电子；
⑥根据铜与稀硫酸不发生反应分析．

解答： 解：①白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，12.4g白磷（分子式为P₄）的物质的量是0.1mol，所以分子中含有P-P共价键的物质的量为0.6mol，含有的P-P键数约是0.6×6.02×10²³，故①正确；
②没有告诉0.5mol?L^-1 Mg（NO₃）₂溶液的体积，无法计算溶液中中含有硝酸根离子的数目，故②错误；
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物的物质的量为0.1mol，0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1×6.02×10²³，故③错误；
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，由于该反应为可逆反应，生成的三氧化硫物质的量小于2mol，反应后混合物的物质的量大于2mol，容器内物质分子数大于2×6.02×10²³，故④正确；
⑤Fe与0.1mol氯气反应时，0.1mol氯气得到0.2电子，根据电子守恒，铁失去的电子数为0.2N_A，故⑤错误；
⑥含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以生成的二氧化硫小于0.1mol，生成SO₂的分子数小于0.1N_A，故⑥错误；
故选：C．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意铜与浓硫酸的反应情况、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子、阿伏伽德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏伽德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．