Question

8．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（　　）
①HCl的溶解度比H₂S大
②HCl溶液的酸性比H₂S溶液强
③HCl的稳定性比H₂S强
④还原性：Cl^-＜S^2- 
⑤HClO的酸性比H₂SO₄强
⑥Cl₂能与H₂S反应生成S 
⑦Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS．

• A． ①③④⑤
• B． ②④⑥⑦
• C． ③④⑥⑦
• D． 全部

Answer 1

分析 元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强，所以可以根据元素的非金属性判断，非金属性强弱的比较方法：①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）；⑤单质得电子的能力比较非金属性强弱等，以此来解答．

解答 解：①物质的溶解性属于物理性质，与元素的非金属性及得电子能力无关，所以HCl的溶解度比H₂S大，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故①错误；
②不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I；虽硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故②错误；
③元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故③正确；
④阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性：Cl^-＜S^2-，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故④正确；
⑤元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO不是最高价氧化物对应的水化物，所以不能比较非金属性，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故⑤错误；
⑥元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H₂S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故⑥正确；
⑦单质与同种金属反应生成的产物的价态越高，说明氧化性越强，则非金属性越强，所以Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故⑦正确；
故选C．

点评 本题考查元素原子得电子能力的比较，可以从非金属性的角度判断，题目难度中等，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度．