题目内容
16.下列变化过程中肯定要放出热量的是( )A. | H2→H+H | B. | H+Cl→HCl | ||
C. | C(石墨)→C(金刚石) | D. | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2 |
分析 A、断开化学键,需要吸收热量;
B、形成新的化学键,需要放出热量;
C、石墨的能量低,变成金刚石要吸收能量;
D、CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2为吸热反应,所以需要吸收热量.
解答 解:A、H2→H+H断开了化学键,需要吸收热量,故A错误;
B、H+Cl→HCl合成了新的化学键,需要放出热量,故B正确;
C、石墨的能量低,变成金刚石要吸收能量,故C错误;
D、CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2为吸热反应,所以需要吸收热量,故D错误;
故选:B.
点评 本题主要考查了吸放热的判断,抓住断开化学键,需要吸收热量,形成新的化学键,需要放出热量以及一些常见的吸放热反应即可解答,难度不大.
练习册系列答案
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19.正己烷是优良的有机溶剂,其球棍模型为,X是它的一种同分异构体,且X分子的主链上含有4个碳原子,下列有关说法中正确的是( )
A. | X分子中可能含有三个甲基 | |
B. | X的一氯代物一定有三种 | |
C. | 在催化剂存在下加热正己烷时可得到丁烷、丙烷、乙烯、丙烯等物质 | |
D. | X能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
7.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒.
(2)烧杯间填满碎纸条或塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失.
(3)利用本次实验数据计算所得中和热为-54.3kJ/mol (盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3,反应后混合溶液的热容按4.18J•g-1•℃-1计算).
(4)已知中和热△H=-57.36kJ/mol,你认为造成上述误差的原因可能是BC.
A.在量取盐酸时仰视读数
B.把量筒中的氢氧化钠倒入小烧杯时动作迟缓
C.大烧杯上未盖硬纸板
(5)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热的绝对值偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(6)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量不相等(填“相等、不相等”),所求中和热相等(填“相等”或“不相等”).
(7)用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的绝对值会偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒.
(2)烧杯间填满碎纸条或塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失.
起始温度T1/℃ | 终止温度 T2/℃ | ||
HCl | NaOH | ||
1 | 25.1 | 25.2 | 28.4 |
2 | 25.1 | 25.2 | 28.3 |
3 | 25.1 | 25.2 | 28.5 |
(4)已知中和热△H=-57.36kJ/mol,你认为造成上述误差的原因可能是BC.
A.在量取盐酸时仰视读数
B.把量筒中的氢氧化钠倒入小烧杯时动作迟缓
C.大烧杯上未盖硬纸板
(5)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热的绝对值偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(6)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量不相等(填“相等、不相等”),所求中和热相等(填“相等”或“不相等”).
(7)用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的绝对值会偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
4.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. | 18gD2O(重水)含有的质子数、电子数和中子数均为10NA | |
B. | 2molSO2和1molO2通入密闭容器中,发生反应2SO2(g)+O2(g)$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3(g),反应完成时,生成SO3分子数小于2NA | |
C. | 7.8gNa2O2固体含有的离子数为0.4NA | |
D. | 2.24LH2完全燃烧时,断裂H-H键数目为0.1NA |
1.已知在25℃、1.013×105Pa条件下,1molH2在氧气中完全燃烧后放出286KJ热量,1mol水蒸气转化为液态水放出热量为44KJ.其他的相关数据如下表:
则表中a为( )
物质 | H2(g) | O2(g) | H2O(g) |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ | 436 | 496 | a |
A. | 463 | B. | 260 | C. | 926 | D. | 970 |
8.下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是( )
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl溶液的酸性比H2S溶液强
③HCl的稳定性比H2S强
④还原性:Cl-<S2-
⑤HClO的酸性比H2SO4强
⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS.
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl溶液的酸性比H2S溶液强
③HCl的稳定性比H2S强
④还原性:Cl-<S2-
⑤HClO的酸性比H2SO4强
⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS.
A. | ①③④⑤ | B. | ②④⑥⑦ | C. | ③④⑥⑦ | D. | 全部 |
5.工业上用金红石(主要成分为TiO2)制金属钛,可通过以下反应进行:
①TiO2+2C+2Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO;
②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;氩气\;}}{\;}$ Ti+2MgCl2;
设NA为阿伏伽德罗常数,对于上述两个反应的叙述中,正确的是( )
①TiO2+2C+2Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO;
②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;氩气\;}}{\;}$ Ti+2MgCl2;
设NA为阿伏伽德罗常数,对于上述两个反应的叙述中,正确的是( )
A. | 两个反应都是置换反应 | |
B. | 每生成1mol金属Ti,②中转移电子数为2NA | |
C. | ①中TiO2作氧化剂 | |
D. | ②中氩气作保护气,可防止金属Ti被氧化 |
6.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能到达试题目的是( )
混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
A | 苯(苯酚) | 溴水 | 过滤 |
B | 甲烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和碳酸钠溶液 | 蒸馏 |
D | 溴乙烷(乙醇) | 蒸馏水 | 分液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |