题目内容

3.A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期元素,其中A、B、C、E的原子序数之和为32,A是元素周期表中原子半径最小的元素,B、C左右相邻,C、E位于同主族,含D元素的物质焰色反应呈黄色.
(1)C、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为:S2->O2->Na+(用离子符号表示),写出一个能证明E、F两元素非金属性强弱的事实或反应方程式:Cl2+H2S=2HCl+S↓.
(2)A与C组成的一种化合物具有较强的氧化性,其电子式为,含有的化学键为极性键、非极性键(填“极性键”、“非极性键”、“离子键”).
(3)已知由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X,1molX能与足量NaOH溶液反应生成标准状况下44.8L气体,且X既能与盐酸反应,又能与氯水反应.
①写出X的化学式:(NH42SO3
②写出加热条件下X与NaOH溶液反应的离子方程式:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

分析 A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期元素,A是元素周期表中原子半径最小的元素,则A为H元素;含D元素的物质焰色反应呈黄色,则D为Na;B、C左右相邻,C、E位于同主族,设B的原子序数为x,则C原子序数为x+1,E原子序数为x+1+8,A、B、C、E的原子序数之和为32,故1+x+x+1+x+1+8=32,解得x=7,故B为N元素,C为O元素,E为S元素,则F为Cl.
(1)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大;利用元素单质之间相互置换等可以验证非金属性强弱;
(2)A与C组成的一种化合物具有较强的氧化性,该化合物为H2O2
(3)由H、N、O、S四种元素组成一种离子化合物X,1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体,说明该物质阳离子为NH4+,且1molA中含有2molNH4+,且X既能与盐酸反应,又能与氯水反应,则X为(NH42SO3

解答 解:A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期元素,A是元素周期表中原子半径最小的元素,则A为H元素;含D元素的物质焰色反应呈黄色,则D为Na;B、C左右相邻,C、E位于同主族,设B的原子序数为x,则C原子序数为x+1,E原子序数为x+1+8,A、B、C、E的原子序数之和为32,故1+x+x+1+x+1+8=32,解得x=7,故B为N元素,C为O元素,E为S元素,则F为Cl.
(1)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,故离子半径:S2->O2->Na+,利用元素单质之间的相互转化可以证明非金属性强弱,反应方程式为:Cl2+H2S=2HCl+S↓,
故答案为:S2->O2->Na+;Cl2+H2S=2HCl+S↓;
(2)A与C组成的一种化合物具有较强的氧化性,该化合物为H2O2,电子式为,含有极性键、非极性键,
故答案为:;极性键、非极性键;
(3)由H、N、O、S四种元素组成一种离子化合物X,1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体,说明该物质阳离子为NH4+,且1molA中含有2molNH4+,且X既能与盐酸反应,又能与氯水反应,则X为(NH42SO3,加热条件下X与NaOH溶液反应的离子方程式:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O,
故答案为:(NH42SO3;NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

点评 本题考查位置结构性质的应用、无机物推断等,推断元素是解题关键,需要学生熟练掌握元素化合物性质,难度中等.

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