题目内容
19．过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：Fe+HNO3（稀）→Fe（NO3）2+NO↑+H2O（1）请写出上述反应配平的离子方程式3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为0.3mol，有0.1mol氧化剂被还原．
分析 （1）氧化还原反应中化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据电子守恒来配平方程式；
（2）根据氮元素的化合价变化为+5→+2，结合得失电子守恒和氮原子守恒解答．
解答 解：（1）该反应中铁元素的化合价变化为0→+2，所以一个铁原子失去2个电子，氮元素的化合价变化为+5→+2，所以一个参加氧化还原反应的硝酸根离子得到3个电子，所以得失的最小公倍数是6，所以铁的计量数是3，NO的计量数是2，其它元素根据原子守恒进行配平，所以该方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，其物质的量为0.1mol，转移0.2mol×（5-2）=0.3mol电子，氮元素的化合价变化为+5→+2，由N原子守恒可知，0.1mol氧化剂被还原，故答案为：0.3；0.1．
点评 本题考查了氧化还原反应等知识点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应的配平、氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 盐的组成中一定含有金属元素 | |
| B． | 金属一定能与酸反应产生氢气 | |
| C． | 由同种元素组成的纯净物一定是单质 | |
| D． | 同一化合物里同种元素的化合价一定相同 |
7．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
请回答：（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速度v （N2）=1.875×10-4mol•L-1•s-1；
（2）在该温度下，反应的平衡常数K=5000，若升高温度时，K值变小，则该反应的△H＜0 （填写“＞”、“＜”、“=”）；
（3）若在容器中发生上述反应，达平衡后，下列措施能提高NO转化率的是CD
A．加入催化剂 B．升高温度 C．降低温度D．缩小容器体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下面设计表的空格中填入剩余的实验条件数据．
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol•L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol•L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）前2s内的平均反应速度v （N2）=1.875×10-4mol•L-1•s-1；
（2）在该温度下，反应的平衡常数K=5000，若升高温度时，K值变小，则该反应的△H＜0 （填写“＞”、“＜”、“=”）；
（3）若在容器中发生上述反应，达平衡后，下列措施能提高NO转化率的是CD
A．加入催化剂 B．升高温度 C．降低温度D．缩小容器体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下面设计表的空格中填入剩余的实验条件数据．
| 实验编号 | T/℃ | NO初始浓度 （ mol•L-1） | CO初始浓度 （ mol•L-1） | 催化剂的比表面积 （ m2•g-1） |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 124 | |||
| Ⅲ | 350 | 124 |
14．下面哪位科学家--获得诺贝尔奖，获奖理由是：“发现青蒿素---一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”（ ）
| A． | 钱恩 | B． | 屠呦呦 | C． | 弗莱明 | D． | 莫言 |
4．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L 的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol•L-1．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 5min时容器内气体总的物质的量为3mol | |
| B． | 5min时，容器内D的浓度为0.2mol•L-1 | |
| C． | 该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大 | |
| D． | 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1 |
砷化镓属于第三代半导体，其晶胞结构如如图所示．请回答下列问题：