题目内容

14．下面哪位科学家--获得诺贝尔奖，获奖理由是：“发现青蒿素---一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”（　　）
A．钱恩B．屠呦呦C．弗莱明D．莫言

分析 宁波籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C15H22O5，一种用于治疗疟疾的药物）而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．

解答 解：宁波籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C15H22O5，一种用于治疗疟疾的药物）而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，这是我国本土科学家首次获得自然科学领域的诺贝尔奖．青蒿素的发现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命．
故选B．

点评 本题考查化学史，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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4．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数按A、B、C、D、E顺序增大，A是半径最小的原子，B最外层电子数是次外层电子数的2倍，C2-与D+最外层电子数均为次外层的4倍，E和B同主族．
（1）A、C、D三种元素形成的化合物的电子式．
（2）BC2的电子式．属非极性分子（填分子极性）．EC2其固体属原子晶体．
（3）用电子式表示D2 C的形成过程．
（4）B、C、D、E单质熔点由高到低的顺序为C、Si、Na、O2（填单质化学式）
5．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
 物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法
ACO2CO通入O2，点燃
B乙醇汽油加入CCl4萃取、分液
CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤
DKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法不正确的是（　　）
A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
B．铁在潮湿的空气中容易腐蚀
C．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸不反应
9．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池．下列叙述中正确的是（　　）
A．通入CH4的电极为正极
B．放电时溶液中的阳离子向负极移动
C．负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
D．通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O
19．过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：Fe+HNO3（稀）→Fe（NO3）2+NO↑+H2O
（1）请写出上述反应配平的离子方程式3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为0.3mol，有0.1mol氧化剂被还原．
6．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
实验一　焦亚硫酸钠的制取

采用如图1装置（实验前除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5．
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）图1中盛装浓硫酸的玻璃仪器的名称是：分液漏斗；
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
实验二　焦亚硫酸钠的性质（Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
（4）焦亚硫酸钠Na2S2O5晶体中所含的化学键类型为：离子键和共价键；
（5）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH      b．加入Ba（OH）2溶液       c．加入盐酸
d．加入品红溶液       e．用蓝色石蕊试纸检测
实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．
3．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl═SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100℃反应制得纯硅．
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点-33℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为蒸馏．
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）

①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使SiHCl3气化．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是石英管的内壁附有灰黑色晶体，装置D不能采用普通玻璃管的原因是SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，温度太高，普通玻璃管易熔化．
装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及先通一段时间H2，将装置中的空气排尽．
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是（填写字母代号）bd．
a．碘水　    b．氯水   　c．NaOH溶液   　d．KSCN溶液     e．Na2SO3溶液．
6．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．
由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO、Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4．
（2）该混合物中可能含有NaCl，请设计实验证明其是否存在取过滤后的滤液少许，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成则原固体中有氯化钠，反之则无．

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