题目内容
4．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L 的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol•L-1．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 5min时容器内气体总的物质的量为3mol | |
| B． | 5min时，容器内D的浓度为0.2mol•L-1 | |
| C． | 该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大 | |
| D． | 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1 |
分析 经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol•L-1，消耗的B的物质的量为5L×0.2mol•L-1=1mol，则：
A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）
起始量（mol）：1 2 0 0
变化量（mol）：0.5 1 0.5 1
平衡量（mol）：0.5 1 0.5 1
以此可解答该题．
解答 解：经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol•L-1，消耗的B的物质的量为5L×0.2mol•L-1=1mol，则：
A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）
起始量（mol）：1 2 0 0
变化量（mol）：0.5 1 0.5 1
平衡量（mol）：0.5 1 0.5 1
A．5min时容器内气体总的物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故A错误；
B.5min时，容器内D的浓度为$\frac{1mol}{5L}$=0.2mol•L-1，故B正确；
C．反应前后气体的体积不等，反应过程中气体物质的量增大，容器内压强逐渐增大，故C正确；
D．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为$\frac{\frac{0.5mol}{5L}}{5min}$=0.02mol•L-1•min-1，故D正确，
故选A．
点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意三段式在化学平衡计算中应用，C选项为易错点，注意A为固体的特征．
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