[化学选修物质结构与性质]图1中几种“俄罗斯方块均裁剪于长式元素周期表．特同答下列问题:(1)a.d都是日常生活中的常见金属.常温下d在浓硝酸中发生钝化.则:元素c在周期表中的位置为第周期族, a的单质晶胞结构如图2．构成晶体的微粒之间的作用为．每个晶胞中含有的原子数为个.晶体巾距离每个a原子最近且等距离的a原子有个．(2)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

[化学选修物质结构与性质]图1中几种“俄罗斯方块”均裁剪于长式元素周期表．特同答下列问题：

（1）a、d都是日常生活中的常见金属，常温下d在浓硝酸中发生钝化，则：元素c在周期表中的位置为第

周期

族； a的单质晶胞结构如图2．构成晶体的微粒之间的作用为

．每个晶胞中含有的原子数为

个，晶体巾距离每个a原子最近且等距离的a原子有

个．
（2）短周期元素h的最外层电子数是其核外电子总数的

，则e、f、g的简单氢化物的沸点由高到低的次序为：

＞

（用化学式表达），根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，h的三氯化物中h原子的杂化类型为

，分子的空间形状为：

．
（3）n的双原子分子常温下为液态．则图23一③中的四种元素均属于周期表的

区元素，m、n、p元素的电负性依次

（填“增强”或“减弱”）．

分析：（1）a、d都是日常生活中的常见金属，有Fe、Al、Cu，常温下d在浓硝酸中发生钝化，有Al、Fe，由元素位置关系可知，d为Al，则a为Cu、b为Zn、c为Ga．Cu晶体为金属晶体，利用均摊法计算晶胞中Cu原子数目，以顶点Cu为研究对象，与之最近的Cu处于面心上，补全晶胞结构可知，每个顶点Cu原子为12个面共用；
（2）短周期元素h的最外层电子数是其核外电子总数的

，则h为P元素，由元素位置关系可知，e为C元素、f为N元素、g为O元素，根据常温下状态及氢键判断氢化物沸点高低；
h的三氯化物为PCl₃，计算P原子的价层电子对数、孤对电子确定杂化方式与分子空间构型；
（3）n的双原子分子常温下为液态，则n为Br，由元素位置关系可知，l为S、p为Cl、m为I，四元素核外电子排布最后都填充p能级，均属于周期表的p区元素，同主族元素自上而下电负性减弱．

解答：解：（1）a、d都是日常生活中的常见金属，有Fe、Al、Cu，常温下d在浓硝酸中发生钝化，有Al、Fe，由元素位置关系可知，d为Al，则a为Cu、b为Zn、c为Ga，则：
Ga与Al同主族，处于Al的下一周期，则Ga处于第四周期ⅢA族，Cu晶体为金属晶体，构成晶体的微粒之间的作用为金属键，由Cu晶胞结构可知为面心立方，晶胞中Cu数目为8×

+6×

=4，以顶点Cu为研究对象，与之最近的Cu处于面心上，补全晶胞结构可知，每个顶点Cu原子为12个面共用，故距离每个Cu原子最近且等距离的Cu原子有12个，
故答案为：四、ⅢA；金属键；4；12；
（2）短周期元素h的最外层电子数是其核外电子总数的

，则h为P元素，由元素位置关系可知，e为C元素、f为N元素、g为O元素，则：
e、f、g的简单氢化物分别为 CH₄、NH₃、H₂O，常温下水为液体，沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点比较甲烷高，故沸点H₂O＞NH₃＞CH₄，
h的三氯化物为PCl₃，P原子的价层电子对数=3+

5-1×3

=4，杂化轨道数为4，P原子产生sp³杂化，P原子有1对孤对电子，PCl₃分子的空间形状为三角锥型，
故答案为：H₂O、NH₃、CH₄；sp³；三角锥型；
（3）n的双原子分子常温下为液态，则n为Br，由元素位置关系可知，l为S、p为Cl、m为I，则：
四元素核外电子排布最后都填充p能级，均属于周期表的p区元素，同主族元素自上而下电负性减弱，故m、n、p元素的电负性依次减弱，
故答案为：p；减弱．

点评：本题是物质结构与性质综合题目，涉及元素推断、元素周期表结构、晶胞结构及计算、杂化理论与价层电子对互斥理论、元素周期律等，需要学生具备扎实的基础、较好空间想象力，注意整体把握元素周期表的结构．