化学-选修物质结构与性质:已知A.B.C.D.E.F都是周期表中前四周期的元素.它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子,化合物B2E的晶体为离子晶体.E原子核外的M层中只有两对成对电子,C元素是地壳中含量最高的金属元素,D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的,F原子核外最外层电子数与B相同.其余各层电子均充满．请根据以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2011?焦作一模）化学-选修物质结构与性质：
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取

sp³

杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是

平面三角型

．
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点

高

（填高或低），理由是

NaCl为离子晶体而SiCl₄为分子晶体

．
（3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

Na＜Al＜Si＜N

．（用元素符号表示）
（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显-3价），则其化学式为

Cu₃N

；（每个球均表示1个原子）
（5）F的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）

，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为

AlN

．

分析：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，A原子核外有三个未成对电子，则电子排布式为1s²2s²2p³，即A为N元素；C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，则E为S元素；化合物B₂E的晶体为离子晶体，则B为第三周期第ⅠA族元素，即B为Na元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的，Si的晶体类型为原子晶体，与其它不同，则D为Si元素；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，则F为Cu元素，以此来解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，A原子核外有三个未成对电子，则电子排布式为1s²2s²2p³，即A为N元素；C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，则E为S元素；化合物B₂E的晶体为离子晶体，则B为第三周期第ⅠA族元素，即B为Na元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的，Si的晶体类型为原子晶体，与其它不同，则D为Si元素；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，则F为K元素，
（1）氨气中N原子上有1对孤对电子，σ键数为3，则N原子采取sp³杂化，SO₃中S原子采取sp²杂化，则空间构型为平面三角型，故答案为：sp³；平面三角型；
（2）B的氯化物为NaCl，为离子晶体，而D的氯化物为SiCl₄，为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故答案为：高；NaCl为离子晶体而SiCl₄为分子晶体；
（3）非金属性越强，第一电离能越大，金属性越强，第一电离能越小，则A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N，故答案为：Na＜Al＜Si＜N；
（4）F为Cu，A为N，且N为-3价，由晶胞结构图可知，N原子在顶点，则N原子数为8×

=1，Cu原子在棱心，则Cu原子数为12×

=3，所以化学式为Cu₃N，故答案为：Cu₃N；
（5）Cu的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹），A、C形成的化合物AlN，具有高沸点和高硬度，为原子晶体，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）；AlN．

点评：本题考查原子结构和性质，元素的推断是解答本题的关键，熟悉原子的电子排布式及杂化、第一电离能、晶体等知识即可解答，难度较大．