题目内容
化学--选修物质结构与性质：
图1为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基本态原子排布式 ，元素⑧位于 区．
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式为 ．
（3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是 ＞ （用元素符号表示）．请写出由④和⑤两种元素形成的与N-3互为等电子体的离子的化学式 ，其VSEPR构型为 ．
（4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是 ．
（5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如图2所示（每个球均表示1个原子，基中④显-3价），则其化学式为 ．
⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为 ，其水溶液颜色为 ．
图1为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基本态原子排布式
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式为
（3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是
（4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是
（5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如图2所示（每个球均表示1个原子，基中④显-3价），则其化学式为
⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为
分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Cr，⑧为Cu，
（1）根据原子序数及电子排布规律分析电子排布式，由最后填充的电子分析位于区域；
（2）三种元素的质量比为1：6：16，原子个数比为
：
：
=2：1：2，化合物对氢气的相对密度为23，则可计算化学式，再由结构分析院子的杂化方式；
（3）非金属性越强，第一电离能越大，等电子体中原子数和价电子数相同，再分析构型；
（4）①和⑥形成的化合物为HF，利用氢键来分析相对分子质量；
（5）晶胞结构图中N原子占据顶点，N显-3价，Cu原子占据棱心，利用均摊法计算；铜离子的空轨道和N原子上的孤对电子形成配位键．
（1）根据原子序数及电子排布规律分析电子排布式，由最后填充的电子分析位于区域；
（2）三种元素的质量比为1：6：16，原子个数比为
| 1 |
| 1 |
| 6 |
| 12 |
| 16 |
| 16 |
（3）非金属性越强，第一电离能越大，等电子体中原子数和价电子数相同，再分析构型；
（4）①和⑥形成的化合物为HF，利用氢键来分析相对分子质量；
（5）晶胞结构图中N原子占据顶点，N显-3价，Cu原子占据棱心，利用均摊法计算；铜离子的空轨道和N原子上的孤对电子形成配位键．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Cr，⑧为Cu，
（1）Cr的原子序数为24，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cu的价电子排布为3d104s1，则位于元素周期表中的ds区，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；ds；
（2）三种元素的质量比为1：6：16，原子个数比为
：
：
=2：1：2，化合物对氢气的相对密度为23，相对分子质量为23×2=46，即为HCOOH，C原子采取sp2杂化方式，
O原子采取sp3杂化方式，故答案为：sp2、sp3；
（3）因非金属性F＞N，则第一电离能F＞N，N-3的原子数为3，价电子数为3×5+1=16，而NO2+的原子数为3，价电子数为
5+6×2-1=16，CO2的原子数为3，价电子数为4+6×2=16，则它们互为等电子体，结构相似来分析，已知二氧化碳为直线型，则N-3为直线型，故答案为：F；N；NO2+；直线型；
（4）①和⑥形成的化合物为HF，因HF分子中含有氢键，易缔合成（HF）n，则相对分子质量偏大，
故答案为：HF分子中含有氢键，易缔合成（HF）n；
（5）晶胞结构图中N原子占据顶点，个数为8×
=1，N显-3价，Cu原子占据棱心，个数为12×
=3，则化学式为Cu3N；铜离子的空轨道和N原子上的孤对电子形成配位键，⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为四氨合铜离子，为深蓝色，故答案为：Cu3N；四氨合铜离子；深蓝色．
（1）Cr的原子序数为24，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cu的价电子排布为3d104s1，则位于元素周期表中的ds区，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；ds；
（2）三种元素的质量比为1：6：16，原子个数比为
| 1 |
| 1 |
| 6 |
| 12 |
| 16 |
| 16 |
O原子采取sp3杂化方式，故答案为：sp2、sp3；
（3）因非金属性F＞N，则第一电离能F＞N，N-3的原子数为3，价电子数为3×5+1=16，而NO2+的原子数为3，价电子数为
5+6×2-1=16，CO2的原子数为3，价电子数为4+6×2=16，则它们互为等电子体，结构相似来分析，已知二氧化碳为直线型，则N-3为直线型，故答案为：F；N；NO2+；直线型；
（4）①和⑥形成的化合物为HF，因HF分子中含有氢键，易缔合成（HF）n，则相对分子质量偏大，
故答案为：HF分子中含有氢键，易缔合成（HF）n；
（5）晶胞结构图中N原子占据顶点，个数为8×
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点评：本题考查物质的结构和性质，难度较大，熟悉元素的位置来推断元素，并熟悉电子排布式、杂化、氢键、配位键等知识来解答即可．
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