Question

17．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mol NaHCO₃与足量盐酸反应放出CO₂气体的体积为22.4L
• B． 1 mol Al³⁺离子含有的核外电子数为3N_A
• C． O₂和O₃的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为3N_A
• D． 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂的分子数目为0.3N_A

Answer 1

分析 A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
B．铝离子核外电子总数为10，1mol铝离子含有10mol电子；
C．二者都只含有氧原子，根据n=$\frac{m}{M}$计算氧原子的物质的量及数目；
D．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为+$\frac{8}{3}$，根据电子守恒计算生成氢气的物质的量及数目．

解答 解：A．1 mol NaHCO₃与足量盐酸反应放出1molCO₂气体，不是标况下，无法计算二氧化碳的体积，故A错误；
B．1 mol Al³⁺离子含有10mol电子，含有的核外电子数为10N_A，故B错误；
C．48gO₂和O₃的混合气体中含有O的物质的量为：$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，所含氧原子数为3N_A，故C正确；
D．高温下0.2mol Fe与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，转移电子的物质的量为：0.2mol×$\frac{8}{3}$=$\frac{8}{15}$mol，根据电子守恒可知生成氢气的物质的量为：$\frac{\frac{8}{15}mol}{2}$=$\frac{4}{15}$mol，生成的H₂的分子数目为$\frac{4}{15}$N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．