下列实验现象.与新制氯水中的某些成分没有关系的是( )A．将NaHCO3固体加入新制氯水.有无色气泡(H+)B．使红色布条褪色(Cl2)C．氯水能够导电(ClO)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）

	A．	将NaHCO₃固体加入新制氯水，有无色气泡（H⁺）
	B．	使红色布条褪色（Cl₂）
	C．	氯水能够导电（ClO）
	D．	滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（Cl^-）

分析氯气与水反应，发生Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，氯水中含有HClO、Cl₂，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H⁺，具有酸性，以此解答．

解答解：A．氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO₂气体，故A不选；
B．次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，氯气无漂白性，故B选；
C．氯水中发生反应Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，溶液中氯化氢是强电解质，次氯酸是弱电解质，电离出自由移动的离子，溶液导电，故C不选；
D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选．
故选B．

点评本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质．

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20．某气体的摩尔质量为M g/mol，N_A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X．则$\frac{MX}{V{N}_{A}}$表示的是（　　）

	A．	V L该气体的质量（以g为单位）		B．	1 L该气体的质量（以g为单位）
	C．	1 mol该气体的体积（以L为单位）		D．	1 L该气体的物质的量（以mol为单位）

17．已知：D、E的水溶液酸碱性相反，E气体遇氯化氢气体会产生白烟，C为红棕色气体，在如图转化中，大部分反应条件略去，回答问题：

（1）E是NH₃、C是NO₂、A是N₂、B是NO．
（2）写出D和E反应生成F的化学方程式HNO₃+NH₃═NH₄NO₃．
（3）写出D的稀溶液与铜反应的化学方程式3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

4．25℃时，将氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）

	A．	[NH₄⁺]=[SO₄^2-]		B．	[NH₄⁺]＞[SO₄^2-]
	C．	[NH₄⁺]＜[SO₄^2-]		D．	[OH^-]+[SO₄^2-]=[H⁺]+[NH₄⁺]

14．氯、硫、氦元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义．
（1）氯气的颜色黄绿色，H₂在Cl₂中燃烧火焰颜色苍白色．
（2）浓硫酸具有：①酸性 ②强氧化性 ③吸水性 ④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为（填编号）干燥氧气③，使甘蔗变黑④，吸收氨气①，与铜反应①②，该反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃；实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）自然界形成NO的化学方程式：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．氢氧化物（NO和NO₂）污染环境．若用Na₂CO₃溶液吸收NO₂可生成CO₂，9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂．

1．在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共8.5g和足量的Na₂O₂，用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重4.9g，则原混合气体中O₂的质量分数是（　　）

	A．	纯碱、烧碱均属于碱		B．	氧化钠、过氧化钠属于碱性氧化物
	C．	液氨、氨水属于混合物		D．	氧化铝属于两性氧化物

19．以下现象与电化学腐蚀无关的是（　　）

	A．	黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
	B．	生铁比纯铁容易腐蚀
	C．	铁质器件附有的铜质配件，在接触处容易生铁锈
	D．	银质物品久置表面变暗

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