题目内容
17．已知：D、E的水溶液酸碱性相反，E气体遇氯化氢气体会产生白烟，C为红棕色气体，在如图转化中，大部分反应条件略去，回答问题：
（1）E是NH3、C是NO2、A是N2、B是NO．
（2）写出D和E反应生成F的化学方程式HNO3+NH3═NH4NO3．
（3）写出D的稀溶液与铜反应的化学方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
分析 无色气体A与氧气连续反应得到C，且C为红棕色气体，则C为NO2，C与水反应生成D，A与氢气反应生成E，D与E反应生成F，而F与氢氧化钠反应可以得到E，D、E的水溶液酸碱性相反，E气体遇氯化氢气体会产生白烟，可推知A为N2、B为NO、D为HNO3、E为NH3、F为NH4NO3，据此解答．
解答 解：无色气体A与氧气连续反应得到C，且C为红棕色气体，则C为NO2，C与水反应生成D，A与氢气反应生成E，D与E反应生成F，而F与氢氧化钠反应可以得到E，D、E的水溶液酸碱性相反，E气体遇氯化氢气体会产生白烟，可推知A为N2、B为NO、D为HNO3、E为NH3、F为NH4NO3．
（1）由上述分析可知，E是NH3、C是NO2、A是N2、B是NO，
故答案为：NH3；NO2；N2；NO；
（2）D和E反应生成F的化学方程式：HNO3+NH3═NH4NO3，
故答案为：HNO3+NH3═NH4NO3；
（3）D的稀溶液与铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
点评 本题考查无机物推断，涉及氮元素单质化合物性质与转化，物质的颜色、反应现象及溶液酸碱性为推断突破口，难度不大．
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7．锂硫电池是以硫元素作为电池正极，金属锂作为负极的一种锂电池．单位质量的单质硫放电比容量高达1675mAh/g，远远高于商业上广泛应用的钴酸锂电池的容量（＜150mAh/g）．并且硫是一种对环境友好的元素，对环境基本没有污染，锂硫电池是一种非常有前景的锂电池．其工作原理如图所示．下列关于锂硫电池的说法不正确的是（ ）
| A． | 放电时，锂为负极，发生还原反应 | |
| B． | 充电时阳极反应式为：8Li2S-16e-═S8+16Li+ | |
| C． | 电解质可采用导电有机电解质 | |
| D． | 锂硫电池的理论电压为2.0V，则单位质量的单质硫的比能量为3.35 kW•h/kg |
8．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 丹参素在C上取代H的一氯代物有4种 | |
| B． | 在Ni催化下1mol丹参素最多可与4molH2加成 | |
| C． | 丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应 | |
| D． | 1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2 |
5．
海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素．
（1）氯原子结构示意图是
，碘在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族，HI的稳定性比HBr弱（填写“强”或“弱”）．
（2）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br-转化为Br2．再用“空气吹出法”将Br2从浓海水中吹出，并用纯碱浓溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等．当有1mol Br2被纯碱吸收时，转移的电子数为1×1024．
（3）如图是NaClO的发生装置．该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻．
①写出装置中产生NaClO的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O．
海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的离子方程式是Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O．
若每隔5-10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e→Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的．
NaOH溶液吸收SO2得Na2SO3，可用Na2SO3吸收SO2．在SO2被吸收的过程中，pH随n（SO32-）、n（HSO3-）变化关系如下：
②从上表可判断，NaHSO3溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”、“中性”），请用平衡原理解释：HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab（选填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
d．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）=c（OH-）
海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素．（1）氯原子结构示意图是
，碘在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族，HI的稳定性比HBr弱（填写“强”或“弱”）．（2）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br-转化为Br2．再用“空气吹出法”将Br2从浓海水中吹出，并用纯碱浓溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等．当有1mol Br2被纯碱吸收时，转移的电子数为1×1024．
（3）如图是NaClO的发生装置．该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻．
①写出装置中产生NaClO的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O．
海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的离子方程式是Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O．
若每隔5-10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e→Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的．
NaOH溶液吸收SO2得Na2SO3，可用Na2SO3吸收SO2．在SO2被吸收的过程中，pH随n（SO32-）、n（HSO3-）变化关系如下：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab（选填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
d．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）=c（OH-）
12．在农业上，尿素CO（NH2）2、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3都可以做氮肥使用．在这四种物质中，氮的质量分数最高的是（ ）
| A． | 尿素CO（NH2）2 | B． | NH4NO3 | C． | NH4HCO3 | D． | （NH4）2CO3 |
9．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
| A． | 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+） | |
| B． | 使红色布条褪色（Cl2） | |
| C． | 氯水能够导电（ClO） | |
| D． | 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-） |
6．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L | |
| B． | 5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA | |
| C． | 1mol C12发生化学反应，转移的电子数一定为2NA | |
| D． | 在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子为2NA |
