Question

4．25℃时，将氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）

• A． [NH₄⁺]=[SO₄^2-]
• B． [NH₄⁺]＞[SO₄^2-]
• C． [NH₄⁺]＜[SO₄^2-]
• D． [OH^-]+[SO₄^2-]=[H⁺]+[NH₄⁺]

Answer 1

分析 25℃时，将氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），依据溶液中的电荷守恒分析判断离子浓度大小；

解答 解：25℃时，将氨水逐滴加入到稀硫酸中，2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O，当溶液的pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），依据溶液中的电荷守恒分析，电荷守恒为：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），则[NH₄⁺]＞[SO₄^2-]，ACD错误，故选B．

点评 本题考查了电解质溶液中电荷守恒的分析应用，溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-），题目较简单．