题目内容
1．在一密闭容器中有CO、H2、O2共8.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4.9g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）| A． | 57.6% | B． | 42.4% | C． | 53.6% | D． | 46.4% |
分析 CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量；
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量．
CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4.9g就是原混合气体中CO、H2的质量和，据此计算．
解答 解：CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，
CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4.9g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为8.5g-4.9g=3.6g，氧气的质量分数为$\frac{3.6g}{8.5g}$×100%=42.4%．
故选：B．
点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，判断过氧化钠固体质量增加实质为氢气与一氧化碳的质量事实解题关键．
练习册系列答案
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①Ca（OH）2 ②盐酸 ③CaCl2 ④NaOH ⑤加热．
| A． | ①③ | B． | ①④ | C． | ②③ | D． | ②⑤ |
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| C． | 1mol C12发生化学反应，转移的电子数一定为2NA | |
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将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
11．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，能表示甲醇燃烧热的热化学方程式是（ ）
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| B． | 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1 | |
| C． | CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1 | |
| D． | 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ•mol-1 |