题目内容

5．下列关于Na+的叙述错误的是（　　）
A．在空气中很稳定B．焰色反应显黄色
C．与水反应放出氢气D．半径比钠原子小

分析 A．Na+的质子数为11，核外有10个电子，分两层排布，最外层为8个电子，为稳定结构；
B．含有钠元素的物质颜色反应为黄色；
C．钠单质与水反应，钠离子与水不反应；
D．同核，层多径大．

解答 解：A．Na +的质子数为11，核外有10个电子，离子结构示意图为，最外层为8个电子，为稳定结构，故A正确；
B．含有钠元素的物质颜色反应为黄色，含有Na+进行焰色反应一定显黄色，故B正确；
C．钠单质与水反应生成NaOH和氢气，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，钠离子与水不反应，故C错误；
D．同核，同种元素的不同微粒半径，与核外电子数有关，核外电子层数越多，半径越大，所以钠离子半径比钠原子半径小，故D正确；
故选C．

点评 本题考查钠离子微粒的结构与性质，掌握钠离子的结构以及钠及其化合物的性质是解答关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（　　）
A．2：3B．1：5C．1：4D．2：5
16．向纯水中加入少量H2SO4，当温度不变时，该溶液中增大的量是（　　）
A．c（OH-）B．c（H+）
C．c（OH-） 与 c（H+） 的乘积D．水电离出的 c（H+）
13．下列各组物质充分反应后，再滴入 KSCN 溶液，显红色的是（　　）
A．足量氯水与 FeCl2 溶液B．足量铁与稀盐酸
C．足量铁粉与CuCl2 溶液D．足量铁粉与 FeCl3 溶液
20．现有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各种物质的浓度均为1mol/L，在该混合溶液中加入一定量的铁粉．
（1）当反应完毕时，铁粉有剩余，此时：
①溶液中一定含有的金属离子是Fe2+，其物质的量是0.35mol．
②所得固体的成分是Cu、Fe，其质量比反应前加入的铁粉质量少（填“多”或“少”）2g．
（2）当反应完毕时，如果没有固体物质存在，反应后溶液中一定含有的金属离子是Fe2+、Cu2+；其中物质的量为定值的金属离子是Cu2+，它的物质的量是0.1mol．
10．质量为2.3g含有一种金属杂质的金属钠，放入足量的稀硫酸中反应，得到氢气0.09g，则所含的金属杂质可能是（　　）
A．KB．MgC．AlD．Cu
17．双酚-A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，其结构简式为：

它在一定条件下水解可生成双酚-A和羧酸H两种物质．
I．（1）双酚-A的分子式为C15H16O2；下列关于它的叙述中正确的是D（填写字母）．
A．与苯酚互为同系物
B．可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体
C．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
D．与浓溴水反应，最多可以消耗Br2的物质的量为4mol
（2）下列物质中与双酚-A互为同分异构体的有AC（填写字母）．

II．已知与   结构相似的醇不能被氧化为醛或酸．
羧酸H可以由以下途径制得：

（3）C的结构简式为．
（4）G中所含官能团为羟基、羧基（填名称），⑤的反应类型为消去反应．
（5）反应③的化学方程式为．
（6）羧酸H与甲醇反应后得到的酯，能形成一种高分子化合物，可用于制造高级光学仪器透镜，请写出该酯生成此高分子化合物的化学反应方程式．
14．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
A．乙烯在空气中燃烧B．苯在一定条件下跟H2反应
C．苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应D．乙烯在一定条件下跟HCl反应
15．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（　　）
A．乙酸和乙醇的酯化反应
B．乙醇与Na反应
C．乙醇与氧气在Cu作催化剂条件下反应
D．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

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