Question

10．质量为2.3g含有一种金属杂质的金属钠，放入足量的稀硫酸中反应，得到氢气0.09g，则所含的金属杂质可能是（　　）

• A． K
• B． Mg
• C． Al
• D． Cu

Answer 1

分析 2.3g钠的物质的量为：$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，0.1mol钠与稀硫酸反应生成0.05mol氢气，质量为2g/mol×0.05mol=0.1g＞0.09g，说明等质量的杂质与稀硫酸反应生成氢气的量比钠小，据此进行解答．

解答 解：2.3g钠的物质的量为：$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，根据电子守恒，0.1mol钠与稀硫酸反应生成氢气为：$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，质量为：2g/mol×0.05mol=0.1g＞0.09g，说明等质量的杂质与稀硫酸反应生成氢气的量比钠小，
A.2.3gK与稀硫酸反应生成氢气的质量为：2g/mol×$\frac{2.3g}{39g/mol}$×$\frac{1}{2}$≈0.059g＜0.1g，满足条件，故A正确；
B.2.3gMg与稀硫酸反应生成氢气的质量为：2g/mol×$\frac{2.3g}{24g/mol}$≈0.19g＞0.1g，不满足条件，故B错误；
C.2.3g铝与稀硫酸反应生成氢气的质量为：2g/mol×$\frac{2.3g}{27g/mol}$×$\frac{3}{2}$≈0.26g＞0.1g，不满足条件，故C错误；
D．铜不与稀硫酸反应，若钠中含有杂质铜，生成氢气的质量减小，满足条件，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．