题目内容

9．下列物质既是电解质又能导电的是（　　）
A．NaCl晶体B．液态HClC．熔融的KNO3D．Na2SO4溶液

分析 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；能够的导电的物质中存在自由移动的导电粒子，据此进行解答．

解答 解：A．氯化钠晶体不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；
B．液态HCl不能导电，溶于水能导电，属于电解质，故B错误；
C．熔融状态下的硝酸钾能够电离出钾离子和硝酸根离子，所以熔融的硝酸钾能够导电，且熔融的硝酸钾为化合物，属于电解质，故C正确；
D．硫酸钠溶液能够导电，但是硫酸钠溶液为混合物，不是电解质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确无论电解质还是非电解质，都一定是化合物．

练习册系列答案
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19．下列叙述错误的是（　　）
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．水库的钢闸门连电源正极不易被腐蚀
D．轮船船体镶嵌锌块，船体不易被腐蚀
20．已知丙烷的燃烧热△H=-2 215kJ•mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成3.6g水，则放出的热量约为（　　）
A．110 kJB．440 kJC．1100 kJD．2216 kJ
17．300mL 0.1mol•L-1的氯化钾溶液与100mL0.1mol•L-1 的氯化铁溶液的氯离子的物质的量的浓度之比是（　　）
A．2：1B．1：1C．2：3D．1：3
4．一定条件下反应：R2O7n-+3S2-+14H+═2R3++3S+7H2O．则R2O7n-中R的化合价是（　　）
A．+2B．+3C．+4D．+6
14．汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一．如果用 表示碳原子，用  表示氧原子，用  表示氮原子，如图为气体转换的微观过程．请你根据图示回答下列问题：

（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是都含有氧元素．
（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，氮气分子是由2个氮原子构成的．
（3）用化学反应方程式表示为2CO+2NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2．化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为15：22．
1．A、B、C、D、M为原子序数依次增大的五种元素，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B的一种单质在自然界中硬度最大；C、D的单质都是空气的主要成分；M位于元素周期表的第四周期第6纵行．
回答下列问题：
（1）元素M的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）B的10电子氢化物中，中心原子的杂化轨道类型为sp3，C的10电子氢化物分子的立体构型为三角锥形该氢化物易溶于水的原因是氨气分子与水分子之间形成氢键，氨气分子、水分子均为极性分子，相似相溶．
（3）C、D的第一电离能的大小为N＞O（用元素符号表示）．
（4）由A、B、C形成的ABC分子中，含有2个σ键和2个π键．
（5）化合物MO2Cl2在有机合成中可作氧化剂，能写许多有机物反应．
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有2种，其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞结构中金属原子的配位数为12．
②常温下，MO2Cl2为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
18．为测定所使用锡粉的纯度，取质量为m的锡粉溶液稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2（SO4）3溶液，用物质的量浓度为c的K2Cr2O7的标准液滴定生成的Fe2+（酸性环境下Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液的体积为V．则锡粉中锡的质量分数是$\frac{3cVM}{M}$（Sn的摩尔质量为M，用含m、c、V、M的代数式表示）．
1．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成．

（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
（3）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第8min时的平衡常数K=0.234mol/L（保留小数点后三位）；
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.031mol/L；
④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（l2-13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．

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