Question

常温下，用 0.10mol?L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol?L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是（　　）

• A、图2是滴定盐酸的曲线
• B、a与b的关系是：a＜b
• C、E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、如果酸为强酸，则0.1000mol/L酸的pH为1，根据酸溶液的初始pH确定盐酸滴定曲线；
B、溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），则该溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性分析；
C、根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成盐，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断离子浓度；
D、甲基橙PH变色范围3.1-4.4，酸性中指示终点，氢氧化钠和盐酸反应恰好中性，氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，所以滴定过程用甲基橙作为指示剂，颜色变化为红色变化为黄色．

解答： 解：A、如果酸为强酸，则0.1000mol/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，故A错误；
B、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（OH^-）=c（H⁺），则溶液呈中性，pH=7，盐酸溶液中滴入20．ooml氢氧化钠溶液恰好完全中和，醋酸溶液中滴入的氢氧化钠溶液小于20.00ml，a＞b，故B错误；
C、根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成盐，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），盐类水解程度较小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、甲基橙PH变色范围3.1-4.4，酸性中指示终点，氢氧化钠和盐酸反应恰好中性，氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，所以滴定过程用甲基橙作为指示剂，颜色变化为红色变化为黄色，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了图象分析，酸碱反应定量关系和溶液酸碱性的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．