Question

下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二						⑦	?
三	①	③	⑤	⑥			⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是

 

．
（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是

 

．
（3）写出元素⑥的最简单氢化物的电子式：

 

．
（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

 

和

 

．比较⑧和⑨单质氧化性的强弱
    （用离子方程式表示）：

 

． 
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为Si、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar，?为F．
（1）稀有气体的化学性质最不活泼；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；
（3）元素⑥的最简单氢化物为SiH₄，分子中Si原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、高溴酸，利用单质之间的相互置换反应比较氯气与溴单质的氧化性；
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为Si、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar，?为F．
（1）稀有气体的Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）金属性K＞Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故KOH的碱性最强，故答案为：KOH；
（3）元素⑥的最简单氢化物为SiH₄，分子中Si原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故答案为：；
（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HBrO₄，利用单质之间的相互置换反应比较氯气与溴单质的氧化性，相应离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，故答案为：NaOH；HBrO₄；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，故答案为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，侧重对基础知识的巩固．