下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．Fe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜:Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2OC．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2OD．C12通入NaOH溶液:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Fe（NO₃）₃溶液中加入足量HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
	B．	用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液蚀刻铜：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O
	C．	NH₄HCO₃溶液中加入足量澄清石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	D．	C1₂通入NaOH溶液：Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

分析 A．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，HI足量，硝酸根离子也参与反应；
B．双氧水具有强氧化性，能够将铜氧化成铜离子；
C．氢氧化钙足量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；
D．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒．

解答解：A．硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸，氢碘酸足量，铁离子、硝酸根离子都完全反应，正确的离子方程式为：10I^-+3NO₃^-+Fe³⁺+12H⁺═5I₂+3NO↑+Fe²⁺+6H₂O，故A错误；
B．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液蚀刻铜，反应的离子方程式为：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O，故B正确；
C．NH₄HCO₃溶液中加入足量澄清石灰水，铵根离子也参与反应，正确的反应为：Ca²⁺+NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O+NH₃•H₂O，故C错误；
D．C1₂通入NaOH溶液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故D错误；
故选B．

点评本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

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15．下列元素中，原子半径最大的是（　　）

16．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化镁溶于盐酸：OH^-+H⁺═H₂O
	B．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺═Ag⁺+Cu²⁺
	C．	将稀硫酸加入氢氧化钡溶液：H⁺+OH^-═H₂O
	D．	碳酸钠溶液与稀硫酸混合：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

13．N_A表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L 0.1 mol/LNaHSO₄溶液中含有0.1 N_A个HSO₄^-
	B．	已知反应：5Cl^-+ClO₃^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O，每生成71g Cl₂，则转移2N_A个电子
	C．	乙烯（C₂H₄）和环丙烷（C₃H₆）组成的28g混合气体中含有氢原子数为4N_A个
	D．	标准状况下，22.4LCCl₄中含有N_A个CCl₄分子

20．工业上通过2Al₂O₃+3C+6Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4AlCl₃+3CO₂制取无水氯化铝，下列说法正确的是（　　）

	A．	AlCl₃是氧化产物		B．	每生成1molCO₂，转移2mol电子
	C．	Cl₂是氧化剂		D．	C发生还原反应

10．某N₂H₄（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示．

①M区发生的电极反应式为N₂H₄-4e^-═N₂↑+4H⁺．
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N₂H₄的质量为0.5g（假设溶液电解前后体积不变）．

17．链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

已知以下信息：
①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
②羰基化合物可发生以下反应：

（注：R′可以是烃基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₂=CHCH₃，A生成B的反应类型为加成反应．
（2）B生成C的化学方程式为CH₃CHClCH₃+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH₃CH（OH）CH₃+NaCl．
（3）D的结构简式为CH₃COCH₃，分子中最多有6个原子共平面．
（4）E的化学名称为2-甲基2-丙烯酸．
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有8种（不含立体异构）；
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体 ②能使Br₂的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3﹕2﹕2﹕1的是CH₂=C（CH₃）CH₂COOH（写出其中一种的结构简式）．
（6）聚乳酸（

）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线

．（示例：反应条件X$\stackrel{反应条件1}{→}$Y$\stackrel{反应条件2}{→}$Z …）

14．磷能形成多种含氧酸．
（1）次磷酸（H₃PO₂）是一种精细化工产品，向10mL H₃PO₂溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO₂^-、OH^-两种阴离子．
①写出H₃PO₂溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：NaH₂PO₂，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②若25℃时，Ka（H₃PO₂）=1×10^-2，则0.01mol•L^-1的H₃PO₂溶液的pH=2．
（2）亚磷酸（H₃PO₃）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K₁=1×10^-2、K₂=2.6×10^-7．
①试从电离平衡移动的角度解释K₁、K₂数据的差异H₃PO₃第一步电离出的H⁺对第二步电离起到抑制作用．
②NaH₂PO₃溶液显酸性（填“酸”“碱”或“中”）．
（ 3 ） 25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10^-4； H₃PO₄的电离常数为K₁=7.5×10^-3，K₂=6.2×10^-8，K₃=4.4×10^-13．足量NaF溶液和H₃PO₄溶液反应的离子方程式为F^-+H₃PO₄=HF+H₂PO₄^-．
（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中．c（H⁺）由大到小的顺序为H₃PO₃＞H₃PO₂＞H₃PO₄（用酸的分子式表示）．

6．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一．
（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和2mol H₂（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=3（E₂-E₁）（△H用E₁、E₂、E₃表示）．
（2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH₃COO•CO（l）△H＜0，
吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是B（填字母序号）．
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压

（3）已知N₂（g）+3H₂?2NH₃（g）△H=-94.4kJ•mol^-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态．
①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为94.4kJ．
②25min时采取的某种措施是将NH₃从反应体系中分离出去．
③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数为2.37．（保留3位有数字）
（4）电化学降解N的原理如图3所示．电源正极为A（填“A”或“B”），阴极反应式为2NO₃^-+10e^-+12H⁺=N₂+6H₂O．

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