题目内容

16．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．氢氧化镁溶于盐酸：OH-+H+═H2O
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag++Cu2+
C．将稀硫酸加入氢氧化钡溶液：H++OH-═H2O
D．碳酸钠溶液与稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；
B．电荷不守恒；
C．漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；
D．二者反应生成硫酸钠和水、二氧化碳．

解答 解：A．氢氧化镁溶于盐酸，离子方程式：Mg（OH）2+2H+═H2O+Mg2+，故A错误；
B．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+═2Ag++Cu2+，故B错误；
C．将稀硫酸加入氢氧化钡溶液，离子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D．碳酸钠溶液与稀硫酸混合，离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．现有ag铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，设计了如图1所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请回答相应问题．

（1）未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应．
（2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．写出碳与浓硫酸加热反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）待A中不再逸出气体时停止加热，拆下E并称重．E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（写表达式）．能用该方法测定的实验现象是C中紫色未褪尽．
（4）某同学认为上述方法较复杂，使用图2所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可．为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是C（填写代号）．
A． 用排水法测定H2的体积
B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C． 测定反应前后装置和药品的总质量．
7．下列说法中，正确的是（　　）
A．1 mol CO2的质量是44g
B．17 g NH3的体积是22.4 L
C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH-
D．标准状况下，11.2 L O2中含有6.02×1023个氧分子
4．常温下，下列溶液的pH大于7的是（　　）
A．NH4ClB．Al2（SO4）3C．NaHCO3D．Na2SO4
11．将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．
Ⅰ．回收二氯化锰：将废旧锌锰电很处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热．
（1）写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
II．锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
（2）与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（答1点即可）．
（3）欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3，选用的加料方式C（填字母），原因是避免先生成Mn（OH）2． 己知：Ksp（MnCO3）=2.3×10-11、Ksp[Mn（OH）2]=2．l×10-13
A．将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
B．将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反应容器中
C．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中
D．以上三种方式都无法得到MnCO3
III．现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主耍流程如图l 所示：

回答下列问题：
（4）MnxZn1-xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为+2．
（5）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂 （填“氧化剂”或“还原剂”）．
（6）酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O．
（7）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对飞的单位时间去除率及主要产物如图2 所示：
①写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式5Hg+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O．
②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是Mn2+对反应起催化作用，单位时间内去除率高．
1．下列无色溶液中，能大量共存的一组是（　　）
A．Na+  Cu2+  Cl- SO42-B．Na+  Ca2+  CO32-  NO3-
C．Na+  H+   Cl-  NO3-D．K+   H+   SO42- OH-
8．为了测定某盐酸的浓度，用0.2mol•L-1的碳酸钠标准液与该酸进行反应，为了准备480mL的标准液，某同学进行了下列操作（已乱序）
①摇匀后，继续加蒸馏水至刻度线1cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切 止，然后盖上瓶塞，并振荡后倒入指定的试剂瓶内．
②向烧杯中注入约100mL水，在搅拌下很快溶解完．
③用自来水洗涤了烧杯3次，将洗涤液注入了废液缸内．
④将回温后的溶液沿玻璃棒注入500mL中． ⑤用天平称量10.6克碳酸钠粉末倒入了250mL的烧杯中．
（1）该同学操作正确的顺序是（填编号）⑤②④③①
（2）该同学的操作中③步操作是错的（填编号），导致所配溶液的浓度＜0.2mol•L-1，（填=、＞、＜）．
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．C12通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
6．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH） 的制备流程如图：

已知：FeS2难溶于水，不与H2SO4反应，在“还原”步骤中，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；反应Ⅱ中氧化产物为单质硫．
（1）“酸溶”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②抑制Fe3+水解．
（2）写出酸溶时硫酸渣中主要成分发生反应的一个化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）加入FeS2“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++FeS2=3Fe2++2S．滤渣的主要成分是FeS2、S和SiO2 （填
化学式）
（4）“氧化”时，生成FeOOH的离子方程式为4Fe2++8NH3•H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O．氧化时，温度不宜过高，否则会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是Fe2O3（填化学式）．
（5）滤液中溶质是Al2（SO4）3和（NH4）2SO4（填化学式）．

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