Question

18．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是
（　　）

• A． 最高化合价X＞Y＞Z＞W
• B． 气态氢化物的稳定性Z＞Y＞W
• C． Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应
• D． 由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，据此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，
A．Z（Cl）、Y（Si）、X（Na）元素的最高价依次为+7、+4、+1，故A错误；
B．非金属性W（O）＞Y（Si），故氢化物稳定性Y＜W，故B错误；
C．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能与高氯酸反应，故C错误；
D．化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故D正确，
故选D．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用．