题目内容
已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
| A、能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 | ||||
B、惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- | ||||
| D、向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．能使pH试纸显深红色的溶液显酸性，只要和氢离子不反应且离子之间不反应的就能共存；
B．用惰性电极电解氯化镁溶液，阴极附近有氢氧根离子生成，氢氧根离子和镁离子能生成氢氧化镁沉淀；
C．二者反应生成HClO和碳酸氢钠；
D．二者反应生成碘和氯离子．
B．用惰性电极电解氯化镁溶液，阴极附近有氢氧根离子生成，氢氧根离子和镁离子能生成氢氧化镁沉淀；
C．二者反应生成HClO和碳酸氢钠；
D．二者反应生成碘和氯离子．
解答：
解：A、能使pH试纸显深红色的溶液显酸性，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-之间不反应，故A正确；
B、惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2O
Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故B错误；
C、因为酸性HClO＞HCO3-，所以HClO与CO32-能反应，应该生成HCO3-，故C错误；
D、根据氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，向FeI2溶液中滴加少量氯水，碘离子先被氧化，故D错误．
故选A．
B、惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2O
| ||
C、因为酸性HClO＞HCO3-，所以HClO与CO32-能反应，应该生成HCO3-，故C错误；
D、根据氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，向FeI2溶液中滴加少量氯水，碘离子先被氧化，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子方程式正误判断和离子共存，正确连接题给信息是解本题关键，根据氧化性强弱确定物质之间的反应，易错选项是D，注意离子反应先后顺序，为易错点．
练习册系列答案
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