题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol H2O的质量为18 g?mol-1 |
| B、CH4的摩尔质量为16g |
| C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
| D、标准状况下，1 molCCl4的体积约为22.4L |
考点：摩尔质量,气体摩尔体积
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、质量的单位为g；
B、摩尔质量的单位为g/mol；
C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol；
D、标准状况下，CCl4为非气态．
B、摩尔质量的单位为g/mol；
C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol；
D、标准状况下，CCl4为非气态．
解答：
解：A、1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；
B、CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；
C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol，故质量为32g，故C正确；
D、标准状况下，CCl4为非气态，不适用气体摩尔体积公式计算，故D错误．
故选：C．
B、CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；
C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol，故质量为32g，故C正确；
D、标准状况下，CCl4为非气态，不适用气体摩尔体积公式计算，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查了摩尔质量的概念分析，计算应用，主要是区分摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量的关系，题目较简单．
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v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）
A、
| ||
B、
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C、
| ||
D、
|
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、大理石和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、硫酸溶液中加入碳酸氢钠：2H++CO32-=CO2+H2O |
| D、氯化铁溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
下列溶液中c（Cl-）与50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（ ）
| A、150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液 |
| B、75 mL 3 mol?L-1MgCl2溶液 |
| C、150 mL 2 mol?L-1的KCl溶液 |
| D、75 mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、18 g D2O中含有的质子数目为10NA |
| B、7g乙烯和乙烷的混合气体中含有的氢原子数目为NA |
| C、标准状况下，22.4LCH3Cl中含有氯原子数目为NA |
| D、1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol H2SO4 的质量为98 g?mol-1 |
| B、H2SO4的摩尔质量为98 g |
| C、9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子 |
| D、6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g |
下列物质中，属于碱的是（ ）
| A、CO2 |
| B、HCl |
| C、NaCl |
| D、KOH |
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ）
| A、加入合金的质量可能为9.6g |
| B、参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol |
| C、沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL |
| D、溶解合金时产生NO气体体积2.24L（STP） |