题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、锌和稀硝酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ |
| B、碳酸钡和盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| C、三氯化铝加到过量的氨水中：Al3++30H-═Al（0H）3↓ |
| D、氯气通入氢氧化钾溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．硝酸具有强氧化性，能被锌还原为NO，所以二者反应生成硝酸锌和NO；
B．难溶物写化学式；
C．弱电解质写化学式；
D．二者反应生成氯化钾、次氯酸钾和水．
B．难溶物写化学式；
C．弱电解质写化学式；
D．二者反应生成氯化钾、次氯酸钾和水．
解答：
解：A．硝酸具有强氧化性，能被锌还原为NO，所以二者反应生成硝酸锌和NO，离子方程式为3Zn+8H++2NO3-═2Zn2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．难溶物写化学式，离子方程式为BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+，故B错误；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．二者反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
故选D．
B．难溶物写化学式，离子方程式为BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+，故B错误；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．二者反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式正误判断，属于考试高频点，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，易错选项是A，注意：硝酸具有强氧化性，和金属反应生成氮氧化物而不是氢气，为易错点．
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在VL硫酸铝【Al 2（S04）3】溶液中，含有WgAl3+离子，这种溶液中S042-的物质的量浓度是（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）；△H=-1300kJ/mol
下列说法中，正确的是（ ）
| 5 |
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下列说法中，正确的是（ ）
| A、有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 |
| B、有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量 |
| C、有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 |
| D、有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、18 g D2O中含有的质子数目为10NA |
| B、7g乙烯和乙烷的混合气体中含有的氢原子数目为NA |
| C、标准状况下，22.4LCH3Cl中含有氯原子数目为NA |
| D、1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5NA |
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A、碳酸镁溶于醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- |
| B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| C、碳酸氢钠溶液跟盐酸溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、氯化镁溶液中滴加澄清石灰水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| B、稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液混：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| C、稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O |
| D、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+ |
在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7．若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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