题目内容

下列各组物质相互混合，既有气体生成又有沉淀生成的是①金属钠投入到CuSO4溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液 ③少量的电石投入过量NaHCO3溶液 ④过量的Na2O2投入FeCl2溶液 ⑤金属钠投入NH4Cl溶液中（　　）
A、①⑤B、②③C、②③D、①③④
考点：钠的化学性质,钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：①金属钠投入到CuSO4溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜；
②过量氢氧化钠与明矾反应生成偏铝酸钠和硫酸钾；
③碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀；
④过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化亚铁、氧气反应生成氢氧化铁沉淀；
⑤金属钠投入NH4Cl溶液中，只生成氢气，不产生沉淀．
解答： 解：①金属钠投入到CuSO4溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故①正确；
②过量氢氧化钠与明矾反应生成偏铝酸钠和硫酸钾，不会产生沉淀，故②错误；
③少量的电石投入过量NaHCO3溶液，生成乙炔气体和碳酸钙沉淀，故③正确；
④过量的Na2O2投入FeCl2溶液，反应生成氧气和氢氧化铁沉淀，故④正确；
⑤金属钠投入NH4Cl溶液中，只生成氢气，不产生沉淀，故⑤错误；
故选：D．
点评：本题考查了化学反应的现象，题目不难，熟悉各种物质的性质和化学反应的实质是解题关键．
练习册系列答案
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I、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
 

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为
 

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为
 

II、现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=“NaCl“+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
 

（2）如果不能，说明其原因
 

（3）如果可以，则写出正、负极材料、电解质溶液名称
 
．
下列实验操作不正确的是（　　）
A、NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
B、除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl-离子，可用渗析的方法
C、用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
D、用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释并用水洗涤量筒
下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（　　）
①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体；⑥钠、钾合金的熔点介于钠、钾熔点之间．
A、①②④B、①②③④⑤
C、①③④D、①②③④⑤⑥
多电子原子中，下列能级次序排列正确的是（　　）
A、3s、3p、3d、4s
B、4s、4p、3d、4d、
C、4s、3d、4p、5s
D、1s、2s、3s、2p
据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20．下列叙述正确的是（　　）
A、10B20为硼元素的一种原子
B、10B20为硼元素的一种单质
C、10B20的中子数比核外电子数多
D、10B20的原子核外电子排布为
下列变化不需要破坏化学键的是（　　）
A、加热氯化铵B、固体碘升华
C、电解水D、溴化氢溶于水
现有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（　　）
A、（0.5b-0.5a）mol/L
B、（2b-a）mol/L
C、（5b-
5a
2
）mol/L
D、（5b-5a）mol/L
设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A、常温常压下，8gO2含有4NA个电子
B、l L 0.1 mol?L-1的氨水中含有0． 1NA个NH+4
C、标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个lHC1分子
D、1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

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